一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.二、为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2克配成100
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 15:17:48
一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.二、为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2克配成100
一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.
二、为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2克配成100ML溶液,再滴入5MOL/L氯化钡溶液,当滴入20ML时恰好不再产生沉淀,试通过计算写出碳酸钠晶体的化学式.
三、0.44克由硫和铁组成的混合物,在氧气中灼烧,使其中的硫全部转化为二氧化硫,再把二氧化硫全部氧化为三氧化硫,并转化为硫酸,恰好与20ML0.5mol/L的氢氧化钠完全中和,则原来化合物中硫的质量分数为多少?
一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.二、为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2克配成100
1.M差=64-56=8 0.16即为消耗了0.02molCuSO4 原有0.2X0.2=0.04molCuSO4
所以反映后浓度=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
2.消耗BaCl2=5X0.02=0.1mol 所以消耗碳酸钠也为0.1mol M(Na2SO4)=142
所以碳酸钠质量为14.2g 剩下的是水 32.2-14.2=18g 18/1.8=10 所以为Na2SO4·10H2O
3.由题意得 NaOH是0.01mol 硫酸有两个H 所以硫酸是0.005mol 一分子SO3对一分子硫酸 所以SO3是0.005mol 同理 SO2=0.005mol S=0.005mol 所以硫质量等于0.005X32=0.325g 质量分数=0.325/0.44≈73.86%
有点乱 凑合看吧