氢气和氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1摩尔氢气中的化学键需消耗能量Q1kJ,破坏1摩尔氧气中的化学键需消耗能量Q2 kJ,形成1摩尔水中的O-H键释放的能量为Q3kJ.下列说法正确的是（）A
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 01:32:38
氢气和氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1摩尔氢气中的化学键需消耗能量Q1kJ,破坏1摩尔氧气中的化学键需消耗能量Q2 kJ,形成1摩尔水中的O-H键释放的能量为Q3kJ.下列说法正确的是（）A
氢气和氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1摩尔氢气中的化学键需消耗能量Q1kJ,破坏1摩尔氧气中的化学键需消耗能量Q2 kJ,形成1摩尔水中的O-H键释放的能量为Q3kJ.下列说法正确的是（）
A.2Q1+Q2>4Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2
氢气和氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1摩尔氢气中的化学键需消耗能量Q1kJ,破坏1摩尔氧气中的化学键需消耗能量Q2 kJ,形成1摩尔水中的O-H键释放的能量为Q3kJ.下列说法正确的是（）A
反应物总键能小于生成物总键能,该反应为放热反应.2H2 +O2 ==2H2O,2mol氢气键能为2Q1,1mol氧气键能为Q2,则反应物总键能为2Q1+Q2,1个H2O中有2个H—O键,则2mol水有4molH-O键,生成物总键能为4Q3
2H2+O2=2H2O
即需要断开2摩尔h2 需要2Q1kJ破坏1摩尔氧气吸收能量1Q2 kJ
水分子的结构H-O-H，2个
O-H键，共2摩尔水 放出热量4QKJ
又 生成水是放热的 即D 选项
D
D
氢气与氧气反应是化合反应 属放热反应
2H2+O2===2H2O
水的结构式是H-O-H 显然 1mol H2O含两个Q3
代入就是2Q1+Q2===2×2Q3（也就是4Q3）
因为反应是放热反应 所以反应物的总能量高于生成物的总能量
所以选D
分析：
2H2＋O2＝2H2O
显然，这个反应是放热反应。
断裂2molH2和molO2中的键要吸收能量2Q1＋Q2
断裂2molH2O中的键要放出能量4Q3
因本反应为放热反应，故4Q3＞2Q1＋Q2
因为H2+2O2=2H2O的反应是放热的，而且破坏1摩尔氢气中的化学键需要吸收能量，即吸收2Q1kJ，破坏1摩尔氧气中的化学键需吸收能量Q2 kJ;一个水分子的结构是H-O-H，含有两个O-H键，所以形成2摩尔水中的O-H键释放的能量为2*2Q3kJ.因为先吸热再放热，且整体是放热的，所以放热的量比吸热的量要多。所以2Q1+Q2<4Q3...
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因为H2+2O2=2H2O的反应是放热的，而且破坏1摩尔氢气中的化学键需要吸收能量，即吸收2Q1kJ，破坏1摩尔氧气中的化学键需吸收能量Q2 kJ;一个水分子的结构是H-O-H，含有两个O-H键，所以形成2摩尔水中的O-H键释放的能量为2*2Q3kJ.因为先吸热再放热，且整体是放热的，所以放热的量比吸热的量要多。所以2Q1+Q2<4Q3
收起
d
△H=2Q1+Q2-4Q3
放热反应△H<0