分求、初二化学题、请求帮忙.请求帮忙阿.要求加分的.可在题目答完后、附上.谢谢拉.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 18:49:56
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请求帮忙阿.
要求加分的.可在题目答完后、附上.
谢谢拉.
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1.S+O2=点燃=SO2
质量比就是相对分子质量的比
为32:32:64=1:1:2
根据S与SO2质量的比为1:2,说明3.2g硫充分燃烧生成6.4gSO2
2.设KClO3的质量为x g
2KClO3==2KCl+3O2
245--------------96
x-----------------9.6
解得x=24.5g
需要KClO3为24.5g
而生成的KCl的量可以根据质量守恒定律来计算为24.5-9.6=14.9g
加上MnO2为催化剂,质量不变,所以反应后剩余固体为14.9+3=17.9g
3.根据质量守恒定律,A+B的质量就应该等于C+D的质量=2.1g
因为根据5:2的质量比反应的,所以A反应了5/7*2.1=1.5g
按照照片中的顺序依次回答如下：
S + O2 =点燃= SO2
质量比是： 32：32：64 = 1：1：2
所以3.2g硫完全燃烧会生成 6.4g二氧化硫
根据方程式
2KClO3 =加热，催化剂= 2KCl + 3O2
根据他们的质量比例 很容易计算得出氯酸钾的质量是24.5g 反应后生成14.9g 但是最后的剩余固体还要加上催化剂的...
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按照照片中的顺序依次回答如下：
S + O2 =点燃= SO2
质量比是： 32：32：64 = 1：1：2
所以3.2g硫完全燃烧会生成 6.4g二氧化硫
根据方程式
2KClO3 =加热，催化剂= 2KCl + 3O2
根据他们的质量比例 很容易计算得出氯酸钾的质量是24.5g 反应后生成14.9g 但是最后的剩余固体还要加上催化剂的质量 所以固体质量是17.9g
根据质量守恒...
A和B的总质量一定是2.1g 又因为A和B质量比是5：2 所以A的质量是1.5g
收起
看不清
你要是动动手，打出来
我就可以帮你解决