浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.“平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:18:59
浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.“平衡
浓度对化学平衡的影响
在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.
“平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.”为什么?
浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.“平衡
不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）
在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计量数大的方向移动时,溶液浓度显然大于平衡向计量数小的方向移动.
因为计量数大,反应生成的物质的量也增大.
不知道你能不能看懂,反正我尽力解释了,希望你可以理解.
用高中的勒夏特列原理来解释，其实只是运用结论。而要定量计算的话，就必须运用化学平衡常数（是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数）来计算。
对于一个反应aA+bB==cC+dD(可逆） 在一定温度下达...
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用高中的勒夏特列原理来解释，其实只是运用结论。而要定量计算的话，就必须运用化学平衡常数（是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数）来计算。
对于一个反应aA+bB==cC+dD(可逆） 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^c*c(D)^d]/[c(A)^a*c(B)^b],当a+b>c+d时，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积大于K(一个可逆反应中K只随温度而变化，用范特荷埔方程计算得出，其他变化均不会使平衡常数改变），则反应逆向移动，反之则正向移动。
不太好懂，是大学的内容（化学竞赛）
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