Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z..(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 :(
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:26:57
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z..(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 :(
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z..
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 :
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,;
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ,它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式是 ;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的化合物的电子式为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”).
请将的清楚一些
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z..(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 :(
Q:C R:Si X:N Y:S Z:Cl
1) Q最高价氧化物为CO2 属于分子晶体,俗名叫干冰
2)R的氢化物分子(SiH4)的空间构型是正四面体 ,属于非极性分子(具体判定方法参照CO2)氮化硅陶瓷:Si3N4
3)X的常见氢化物的空间构型是 三角锥 (电子式我就不写了.)
4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2 CCl4 ;Q与Y形成的化合物的电子式为 ,属于非极性分子
以上为答案
其实这类元素推断题,没有什么可讲的.元素周期表一写就什么都清楚了.没有什么诀窍.首先要把元素周期表记牢,前20位元素的各种基本特征(电子式,各种常见化合物)是非常重要的.自己在平时要多注意总结(比如:同时满足18个电子的化合物等).要多练习.做的时候不要慌,把题多读几遍,认真分析题中的每一个条件.后边提问也不能放过.
以本题为例,其突破口在"Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等" 和第二小问的条件"它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料"
(1)分子晶体,干冰
(2)正四面体,非极性,Si3N4
(3)三角锥 N2H4的电子式:两个N公用一对电子,四个H平分在两个N上
要是你还不会写,我就给你发图
(4)CS2,CCl4; C和S公用4个电子,S在C两边 ,非极性
Q是碳,R是硅,X是氮,Y是硫,Z是氯
Q的低价氧化物与X的单质电子数相同:X应是气体单质或金属,由第四问,...
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(1)分子晶体,干冰
(2)正四面体,非极性,Si3N4
(3)三角锥 N2H4的电子式:两个N公用一对电子,四个H平分在两个N上
要是你还不会写,我就给你发图
(4)CS2,CCl4; C和S公用4个电子,S在C两边 ,非极性
Q是碳,R是硅,X是氮,Y是硫,Z是氯
Q的低价氧化物与X的单质电子数相同:X应是气体单质或金属,由第四问,Q与其他元素形成共价化合物,所以Q只能是AL或非金属,AL2O3电子数50,无相应气体或单质,所以排除
前20号常见的气体:Cl2,H2,O2,N2。由气体电子数等于一非金属元素氧化物电子数,排除H2,O2,Cl2,所以N2,14-8=6,正好是C和O
所以X是N,Q是C
Q与R同族,只有Si是前20号,所以R为Si,常见陶瓷材料:Si3N4
再由第四问,元素C与其他元素形成共价化合物,且Y,Z离子电子结构与Ar(18)相同,所以可能的只有P,S,Cl,能与C形成共价化合物的常见的有CS2,CCl4,所以Y是S,Z是Cl
元素就全推完啦!题目还有不懂的吗?
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08全国二化学一道题
这个问题不适合我 pdfexpert, 有点难度,等等其他高手吧。
:-)