化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/29 04:16:24

化学选修四的题目用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAO

化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反
化学选修四的题目
用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反应生成1mol水时放热多少?
A.55.2KJ B.391KJ C.336KJ D.1.38KJ

化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反
NAOH过量,按盐酸计算,生成50 *0.50mmol水放出的热量,反应后总质量为100克.
Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（单位换成KJ)
中和反应生成1mol水时放热
Q‘=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方/0.025MOL=55.2KJ

答案是A。因为强酸与强碱反应的中和热差不多是57.3 中和热就是生成1mol水时放出的热。所以我觉得选A

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