1 35硫酸溶液怎么配制密度1.84
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 09:20:44
135硫酸溶液怎么配制密度1.84135硫酸溶液怎么配制密度1.84135硫酸溶液怎么配制密度1.84密度=质量/体积；所以假设1.35硫酸溶液X升,蒸发掉水后剩下Y升,这样就有X*1.35=Y*1.
1 35硫酸溶液怎么配制密度1.84
1 35硫酸溶液怎么配制密度1.84
1 35硫酸溶液怎么配制密度1.84
密度=质量 / 体积；
所以假设1.35硫酸溶液X升,蒸发掉水后剩下Y升,这样就有
X*1.35=Y*1.84；
也可以用浓硫酸配,只要记住上面公式就行,硫酸质量不变,自己计算就行,很简单.
?是不是吧 发烟硫酸配成98%的 硫酸啊
1 35硫酸溶液怎么配制密度1.84
1+35硫酸溶液怎么配制密度1.84
硫酸1+1溶液怎么配制
硫酸溶液(1→2)怎么配制
硫酸溶液1+5：怎么配制?
1、要配制500mL1mol/L的硫酸溶液,需要密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸多少毫升? 怎么求要过程.详细.
20%硫酸溶液怎么配制
用密度为1.84g/ml,w为98%浓硫酸配制1mol/l硫酸溶液500ml硫酸溶液写出实验步骤是实验步骤,计算,
1已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算：已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算：1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克?2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶
配制1:1硫酸溶液
1比3的硫酸溶液怎么配制
为了配制1000g 10%的稀硫酸溶液(密度为1.07 g/ml),求1 需要98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/ml）的质量2 浓硫酸的体积3 加水的体积
用98%(密度为1.84g/cm)的硫酸与水按1:5体积配制硫酸溶液用98%（密度为1.84g/cm）的硫酸与水按1:5体积配制硫酸溶液,所得溶液中硫酸的质量分数计算式为_______
0.05mol/l硫酸溶液怎么配制
已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算:1)若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升?水多少毫升?
已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算：1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克?2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需要纯硫酸多少克?能不能写一下公式谢谢！
[初二科学]有关溶质的质量分数的计算题已知：（密度）10%硫酸=1.07 G/ML（密度）98%硫酸=1.84 G/ML（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液,需纯硫酸多少克?（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液,需纯硫酸多
如何配制密度为1.280的硫酸溶液