请问:硫酸铜与硫化氢反应的化学方程式不是说强酸不能制弱酸的吗?怎么回事?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 06:47:31
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请问:硫酸铜与硫化氢反应的化学方程式
不是说强酸不能制弱酸的吗?怎么回事?
请问:硫酸铜与硫化氢反应的化学方程式不是说强酸不能制弱酸的吗?怎么回事?
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
强酸制弱酸是复分解反应,只不过是一种比较特殊的情况.所以在满足复分解反应的条件时,不管是不是强酸制弱酸都无所谓的.
这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生,符合复分解反应的条件,所以反应进行了.
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
是最典型的弱酸制强酸的例子.强酸制弱酸是因为弱酸分子比较稳定,酸根离子跟氢离子结合比较紧密所以反应可以发生.而CuS溶解度非常非常小,相对於H2S来说CuS更加稳定,反应就朝著生成CuS的方向进行了.
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
强酸制弱酸是经验性的规律，不是像1+1一定等于2那样，这其中的普遍适用规则是要通过硫化氢和硫化铜的电离什么的计算得到反应方向，之后发现大部分是强酸能制弱酸，所以有了这个规律，化学里面好多都是这样，特殊的不多记着就行
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
弱酸不能制强酸是在没有弱电解质生成的情况下成立的，这道题目中生成了弱电解质CuS，而离子反应时朝着离子浓度减小的方向进行的，只要右边的离子浓度小于左边，反应就可以正向进行，还有什么不懂可以继续追问
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