用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?请些的详细易懂一些

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?请些的详细易懂一些
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?
请些的详细易懂一些

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?请些的详细易懂一些
假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.
甲：少加一滴即为 5ml+1*1/20=5.05ml 硫酸的物质的量是 5.05/1000*0.01
H+ 的物质的量为 2*5.05/1000*0.01
乙：多加一滴即为 5ml-1*1/20=4.95ml 硫酸的物质的量是 4.95/1000*0.01
H+ 的物质的量为 2*4.95/1000*0.01
所以 甲和乙的最终比值为 （2*5.05/1000*0.01）/（2*4.95/1000*0.01）
结果为 1.02/1

20滴为1ml: V = 1/20 ml = 0.05 ml = 0.00005 l
甲多了一滴: n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0.01*2*0.00005 = 10^(-6) mol
c(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L
乙少了一滴:
n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-...

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20滴为1ml: V = 1/20 ml = 0.05 ml = 0.00005 l
甲多了一滴: n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0.01*2*0.00005 = 10^(-6) mol
c(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L
乙少了一滴:
n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) mol
c(OH-) = 10^(-6)/100ml = 10^(-5) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-14)/10^(-5) = 10^(-9) mol/L
甲和乙C(h+)的比值 = 10^(-5)/10^(-9) = 10^4

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