铁与足量浓硝酸反应化学方程式与比值关系
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 06:37:41
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铁与足量浓硝酸反应化学方程式与比值关系
铁与足量浓硝酸反应化学方程式与比值关系
铁与足量浓硝酸反应化学方程式与比值关系
设X=n(Fe)/n(HNO3)
由如下化学反应方程式：
Fe + 4HNO3（浓） = Fe(NO3)2 +2NO2 +2H2O 当X=1/4时,恰反生这个反应.（1）
Fe + 6HNO3 （浓）= Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O 当X=1/6时,恰发生这个反应. （2）
所以我们知道当1/6< X <1/4 时,两个反应都发生.
当0
综上可知,
当0
当 X≥1/4时,只发生反应（1）.
在常温下,铁遇浓硝酸发生钝化，而加热时剧烈反应
在高中阶段一般考察的是铁和稀硝酸反应的化学方程式,如下
如果酸过量 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO +2H2O
如果铁过量 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O
一四高价三八低价。常温下浓硝酸使铁钝化。要加热。硝酸将铁都氧化成高价。如果铁过量，铁再将三价铁还原成压铁。一摩铁，六摩硝酸。生成一摩硝酸铁三摩二氧化氮三摩水。或者，一摩铁。四摩硝酸。生成一莫氧化压铁。二摩二氧化氮两摩水
Fe＋4HNO3（浓）＝＝Fe（NO3）3＋2NO2 2H2O
Fe+4HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O