高一化学计算题求详解将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的2份,向第一份中加入200ml盐酸,充分反应后恰好成中性,放出气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物中,充分反应后,气体体积变为4.0
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 20:33:39
高一化学计算题求详解将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的2份,向第一份中加入200ml盐酸,充分反应后恰好成中性,放出气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物中,充分反应后,气体体积变为4.0
高一化学计算题求详解
将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的2份,向第一份中加入200ml盐酸,充分反应后恰好成中性,放出气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物中,充分反应后,气体体积变为4.032L（均为标准状况）.求：（1）加入盐酸的物质的量的浓度.（2）混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比.
答案是（1）3.4mol/L或1.3mol/L (2)8:1或2:9
高一化学计算题求详解将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的2份,向第一份中加入200ml盐酸,充分反应后恰好成中性,放出气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物中,充分反应后,气体体积变为4.0
加盐酸充分反应,说明都生成了NaCl
放出气体的简式：2Na2O2~O2 NaHCO3~CO2
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,也就是说,减少的气体是参加反应的CO2的一半,则参加反应的CO2有0.896L,0.04mol.参加反应的Na2O2也是这么多.
这就有两种情况：
1、Na2O2过量.则CO2为0.896L,O2为3.584L,0.16mol.则有Na2O2 0.32mol,NaHCO3 0.4mol,物质的量之比为8：1.需要的HCl则是0.32*2+0.04=0.68mol,盐酸物质的量浓度为3.4mol/L；
2、CO2过量.则Na2O2为0.04mol,第一次生成的O2为0.02mol,第一次生成的CO2就是0.18mol,则NaHCO3为0.18mol,两者物质的量之比为2：9.需要的HCl则是0.04*2+0.18=0.26mol,物质的量浓度为1.3mol/L
你不是有答案了么