硫酸根离子的检验,一个实验在两支试管里分别加入Na2so4溶液和Na2Co3溶液,并分别滴入少量Bacl2溶液,再分别向两支试管中滴加少量盐酸,会有什么现象?解释现象发生的原因,写出有关反应的化学

硫酸根离子的检验,一个实验在两支试管里分别加入Na2so4溶液和Na2Co3溶液,并分别滴入少量Bacl2溶液,再分别向两支试管中滴加少量盐酸,会有什么现象?解释现象发生的原因,写出有关反应的化学
硫酸根离子的检验,一个实验
在两支试管里分别加入Na2so4溶液和Na2Co3溶液,并分别滴入少量Bacl2溶液,再分别向两支试管中滴加少量盐酸,会有什么现象?解释现象发生的原因,写出有关反应的化学方程式和离子方程式

硫酸根离子的检验,一个实验在两支试管里分别加入Na2so4溶液和Na2Co3溶液,并分别滴入少量Bacl2溶液,再分别向两支试管中滴加少量盐酸,会有什么现象?解释现象发生的原因,写出有关反应的化学
在两支试管里分别加入Na2so4溶液和Na2Co3溶液,并分别滴入少量Bacl2溶液.
两支试管中都有白色沉淀生成,分别生成硫酸钡和碳酸钡,两者均不溶于水.
Na2SO4+BaCl2==BaSO4(s)+NaCl2
SO42- + Ba2+ ==BaSO4(s)
Na2CO3+BaCl2==BaCO3(s)+NaCl2
CO32- + Ba2+ == BaCO3(s)
再分别向两支试管中滴加少量盐酸
因为钡离子与硫酸根离子形成的难溶物,在酸中不溶解
而与碳酸根离子的难溶物溶于酸,并与酸反应放出二氧化碳气体
盛硫酸钠的试管无现象,白色沉淀仍存在,因为硫酸钡不溶于酸.
盛碳酸钠的试管中产生气泡,白色沉淀消失,因为碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡,水和二氧化碳.
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2(g)+H2O
BaCO3+2H+ == Ba2+ + CO2(g)+H2O

在两支试管里分别加入Na2so4溶液和Na2Co3溶液，并分别滴入少量Bacl2溶液.
两支试管中都有白色沉淀生成,分别生成硫酸钡和碳酸钡，两者均不溶于水。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4(s)+NaCl2
SO42- + Ba2+ ==BaSO4(s)
Na2CO3+BaCl2==BaCO3(s)+NaCl2
CO32- + Ba2+ =...

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在两支试管里分别加入Na2so4溶液和Na2Co3溶液，并分别滴入少量Bacl2溶液.
两支试管中都有白色沉淀生成,分别生成硫酸钡和碳酸钡，两者均不溶于水。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4(s)+NaCl2
SO42- + Ba2+ ==BaSO4(s)
Na2CO3+BaCl2==BaCO3(s)+NaCl2
CO32- + Ba2+ == BaCO3(s)
再分别向两支试管中滴加少量盐酸
盛硫酸钠的试管无现象，白色沉淀仍存在，因为硫酸钡不溶于酸。
盛碳酸钠的试管中产生气泡，白色沉淀消失，因为碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡，水和二氧化碳。
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2(g)+H2O
BaCO3+2H+ == Ba2+ + CO2(g)+H2O

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滴入少量Bacl2后，两支试管中都会产生白色沉淀；滴入少量盐酸后，其中一个试管中无现象，另一个试管中有气体放出。
无现象的那个是Na2SO4,有气体冒出的试管中原来所乘溶液是Na2CO3.
1.有白色沉淀产生
Na2so4+Bacl2=2NaCl+Baso4;Na2co3+Bacl2=2NaCl+Baco3
2.加入盐酸以后
第一支试管无变化，因为Baso...

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滴入少量Bacl2后，两支试管中都会产生白色沉淀；滴入少量盐酸后，其中一个试管中无现象，另一个试管中有气体放出。
无现象的那个是Na2SO4,有气体冒出的试管中原来所乘溶液是Na2CO3.
1.有白色沉淀产生
Na2so4+Bacl2=2NaCl+Baso4;Na2co3+Bacl2=2NaCl+Baco3
2.加入盐酸以后
第一支试管无变化，因为Baso4不溶于酸;
第二支试管沉淀消失，方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,产生气体是CO2.
SO42- + Ba2+ =BaSO4(s) ;CO32- + Ba2+ == BaCO3（s）;BaCO3+2H+ == Ba2+ + CO2(g)+H2O

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两只试管都出现白色沉淀
方程式Na2so4+Bacl2=2NaCl+Baso4,Na2co3+Bacl2=2NaCl+Baco3
加入盐酸以后
第一支试管无变化，因为Baso4不溶于酸
第二支试管沉淀消失，方程式Baco3+2hcl=Bacl2+h2o+co2

（！就是沉淀或气体的意思）
加入BaCl2之后都有沉淀产生
方程式
Na2SO4+BaCl2==BaSO4！+2NaCl
SO42- + Ba2+ ==BaSO4！
Na2CO3+BaCl2==BaCO3！+2NaCl
CO32- + Ba2+ == BaCO3！
再加入盐酸
BaSO4是不溶于酸的沉淀
而CO32-可以...

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（！就是沉淀或气体的意思）
加入BaCl2之后都有沉淀产生
方程式
Na2SO4+BaCl2==BaSO4！+2NaCl
SO42- + Ba2+ ==BaSO4！
Na2CO3+BaCl2==BaCO3！+2NaCl
CO32- + Ba2+ == BaCO3！
再加入盐酸
BaSO4是不溶于酸的沉淀
而CO32-可以和H+反应，因而可以溶于酸
所以
Na2SO4的试管中还有沉淀
而另一只试管中的沉淀消失 并有气泡产生
(答现象的时候不要把看不见的打上去...)
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2!+H2O
BaCO3+2H+ == Ba2+ + CO2!+H2O

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两支试管都会有白色沉淀生成，碳酸钠的那支试管的沉淀加盐酸后，沉淀会溶解并放出二氧化碳气体，而硫酸钠的那支试管的沉淀不会溶解，因为硫酸钡遇强酸不溶解。
Na2SO4+Bacl2=BaSO4!(沉淀符号）+2Nacl
（打离子反应有点难度,离子所带电荷数我不会打，我就不打了）
SO4+Ba+=BaSO4! BaSO4不与强酸反应
Na2CO3+Bacl2=Ba...

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两支试管都会有白色沉淀生成，碳酸钠的那支试管的沉淀加盐酸后，沉淀会溶解并放出二氧化碳气体，而硫酸钠的那支试管的沉淀不会溶解，因为硫酸钡遇强酸不溶解。
Na2SO4+Bacl2=BaSO4!(沉淀符号）+2Nacl
（打离子反应有点难度,离子所带电荷数我不会打，我就不打了）
SO4+Ba+=BaSO4! BaSO4不与强酸反应
Na2CO3+Bacl2=BaCO3!+2Nacl
BaCO3+2HCl=CO2+Bacl2+H2O

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