19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/07 20:17:09
19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧
19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,分离出灰绿色沉淀;该沉淀在空气中加热至质量不变;最后得1.20g红色粉末.已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似,试回答:(1)白铁镀锌的作用是.(2)盖玻片的作用是.(3)放出气体的速度由快到慢的原因是.(4)为什么要加入过量的NaOH溶液.(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是.(6)锌在样品中的质量分数是.
19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧
(1)防止Fe被腐蚀 Zn比Fe活泼 就不多解释了哈 (2)防止反应太剧烈导致反应物跳出烧杯(3)首先你看了题 你要晓得有Fe嘛 Zn比Fe活泼 肯定反应快些三 还可以加一点 HCL经过反应浓度变小(4不过量不能把铁离子完全沉淀 影响实验准确度 且氢氧化锌在强碱环境下不存在 避免收集的沉淀中还有氢氧化锌(5)Fe(OH)2+H2O+O2----Fe(OH)3加热分解 生成Fe2O3 一共两个哈
自己写下哈 难得配了 (6) Fe2O3 160 n红色粉末=0.075 Fe3+=2n=0.015 m Fe =0.84
m Zn=0.16 所以答案16%