cl2与H2O反应转移电子物质的量

cl2与H2O反应转移电子物质的量 KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O氧化剂与还原剂物质的量之比；反应中转移的电子数 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是 高锰酸钾与盐酸反应,若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1.若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2.氧化剂和还原剂物质的量之比是不是1: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(高锰酸钾与稀盐酸反应),若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是5mol, 在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的物质的量为在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7 2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O 若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为05MOL不知道为什么 我知道被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 还有这反映中 还原剂是CL2 还是CL原子 高铁酸钠与1mol的氯气反应,转移多少电子2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O就是1mol的氯气参加反应,这反应中转移电子的物质的量是多少?正确答案是2mol,我要的是解题过程,越详细越好.再讲 cl2+NAOH=NACL+NACLO+H2O其中的电子如何转移啊?CL2物质的量为1MOL,转移的电子数为多少NA?转移的电子总数为多少NA?1NA怎么出来的啊? 2NaClO3＋4HCl＝2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O若上述反应产生0.1mol Cl2,转移电子的物质的量为 mol. 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2（1）参加反应的HCl的质量和被氧化的HCl的质量 （2）电子转移的物质的量 2NaClO3+4HCl=2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2NaCl+2H2O.1.盐酸在反应中体现出来的性质是?2.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?3.反应中若生成1.12LClO2（标准状况）,转移的电子的物质的量为? 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应 转移的电子数相等为什么对了? 求Na2O2,NO2与水反应.Cl2与H2O,稀NaOH.电解AgNO3,NaCl的电子转移数目【急, 转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子? 有关电子转移1题 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O若有1molHCl被氧化,则有多少mol电子转移生成Cl2的物质的量是多少2题 3Cl2 + 8NH3 = N2 +6NH4Cl若有106.5gCl2参加反应则被氧化的NH3在标况下的体积多 氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,就比如：HCLO2---------CLO2+CL2+H2O还有KH+H2O----KOH+H2它们转移电子时,怎么有时还乘生成物角标不是应该反应物与生成物之间得失电