将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠反应,生成896mL标准状况下的氢气.求混合物中三种醇的质量

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 13:08:30

将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠反应,生成896mL标准状况下的氢气.求混合物中三种醇的质量将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇

将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠反应,生成896mL标准状况下的氢气.求混合物中三种醇的质量
将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠
反应,生成896mL标准状况下的氢气.求混合物中三种醇的质量

将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠反应,生成896mL标准状况下的氢气.求混合物中三种醇的质量
解析：
设甲醇物质的量为 x mol,乙醇物质的量为 y mol,乙二醇物质的量为 z mol
二氧化碳中的碳元素全部来源于醇类,
所以,碳元素物质的量 = CO2物质的量 = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol
氢气中的氢元素全部来源于醇羟基中,所以
氢元素物质的量 = 醇羟基物质的量 = 0.896L * 2 / 22.4L/mol = 0.08mol
根据题意有：
30x + 46y + 62z = 2.8（质量守恒）
x + 2y + 2z = 0.1（碳守恒）
x + y + 2z = 0.08（羟基守恒）
联立以上三式
解得：x = y = z = 0.02mol
所以甲醇质量 = 32g/mol * 0.02mol = 0.64 g
所以乙醇质量 = 46g/mol * 0.02mol = 0.92 g
所以乙二醇质量 = 62g/mol * 0.02mol = 1.24 g

将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠反应,生成896mL标准状况下的氢气.求混合物中三种醇的质量某有机物样品3.1g完全燃烧,燃烧后混合物通入过量氢氧化钙中,石灰水共增重7.1g,经过滤得10g沉淀,该有机物样品可能是（）A 乙二醇 B 乙醇 C 乙醛 D 甲醇和丙三醇的混合物请大虾写出具体过程, （08年江苏卷）某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀.该有机样品可能是（） A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合甲醇,乙醇,乙二醇的混合物2.8克,完全燃烧后生成CO22.24L,先用等质量的混合物与足量的金属钠反应生成896ML氢气,求物质的量之比 A,B,C三种饱和醇的混合物分为2等份,一份和足量金属钠反应,生成aMOLH2,另一份完全燃烧生成2aMOLCO2混合醇中不可能有1.甲醇2.乙醇3.乙二醇4.丙三醇要原因将甲醇和乙醇的混合物22g与足量的金属钠反应,产生了6.72L氢气（标况）,求该混合物中甲醇的质量分数请附上过程将ABC三种饱和醇的混合物分为两等分,一份与足量金属钠反映,产生amolH2：另一份完全燃烧,产生2amolCO2.该混合醇中不可能含有A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇1 B根据1mol羟基生成0.5mol氢气,可有A,B,C三种饱和醇的混合物,分为2等份,一份和足量的金属钠反应,共生成a mol H2,另一份完全燃烧后生成2a mol CO2,则该混合醇中不可能有A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇甲醇价格乙醇的价格,乙二醇的价格等质量的丙三醇,乙二醇,乙醇,甲醇与足量钠分析甲醇乙醇乙二醇丙三醇的沸点高低如何除去甲醇、乙醇、混合物的水分 1.环己烷.乙醇乙醚组成的混合物,经测定,碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为A.19,6% B.17.8 C.16% D.14.2%2.1mol 甲醇和氢气组成的混合物质量为16g,完全燃烧后的的产物通过Na2O2,则Na2O2增重为A.8g B.16g 乙二醇和乙醇的区别是什么?乙二醇有毒呀! 【求助】如何鉴别甲醇,乙醇,乙二醇. 等质量的下列物质完全酯化需要乙酸的质量最多的是 A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D甘油希望能够写出来, 乙醇和乙二醇谁的沸点高? 乙二醇和乙醇的区别是什么?