将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 21:09:05
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）
2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?
3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液接近中性?
4）如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能生成氯化银沉淀多少克
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.3mol 6 可知HCl过量,按MnO2计算
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.3 X Y X=1.2 Y=0.3
(1)产生氯气体积=0.3*22.4=6.72
（2）反应的HCl 1.2
（3）剩余HCl=6-1.2=4.8 所以需要NaOH也是4.8mol
(4)反应前总的Cl-有6mol,逃走的Cl 0.6mol(就是Cl2),剩余的Cl-5.4mol 产生AgCl 5.4mol
第（4）如果要用化学方程式计算的话,千万不要忘记把MnCl2算进去
26.1克MnO2 0.3mol
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
盐酸足量
n(Cl2)=n(MnO2)=0.3mol 6.72L
n(HCl反应)=4n(MnO2)=1.2mol
n(NaOH)=n(HCl剩)=6mol-1.2mol=4.8mol
n(AgCl)=n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=6-2*0.3=5.4(mol)
m=774.9克
这题我们也做。