向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:26:29
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.向50mL浓度为18.

向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
标准状况下的气体16.8L.计算:
1.反应中消耗的锌的质量;
2.反应中生成的氢气的物质的量.

向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
设生成二氧化硫X摩尔,氢气Y摩尔,则硫酸一共是(2X+Y)摩尔,消耗金属锌(X+Y)摩尔.
标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔
X+Y=0.75
2X+Y=18.4*0.05=0.92
X=0.17(摩尔),Y=0.58(摩尔)
1、消耗金属锌质量=0.75*65=48.75(克)
2、生成氢气0.58摩尔.


n(H2)=V(H2)/Vm=16.8L/22.4L/mol=0.75mol
m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.75mol*2g/mol=1.5g
设消耗锌的质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.5g
65/2=x/1.5
x=48.75g<...

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n(H2)=V(H2)/Vm=16.8L/22.4L/mol=0.75mol
m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.75mol*2g/mol=1.5g
设消耗锌的质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.5g
65/2=x/1.5
x=48.75g
答 消耗锌的质量为48.75g
生成氢气0.75mol
P.S没用到硫酸的数据也可以算啊

收起

n(气体)=0.75mol
设n(SO2)=Xmol n(H2)=Ymol
X+Y=0.75
2X+Y=0.92
X=0.17 Y=0.58
n(Zn)=0.75mol
m(Zn)=48.75g
n(H2)=0.58mol

向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于——ml 下列溶液Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A:150mL 1mol/L NaCl溶液B:75mL 0.5mol/L CaCl2溶液C:150mL 2mol/L KCl溶液D:75mL 1mol/L AlCl3溶液不必解释其他为什么错误,但是要说明你选的答案为什 向50ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入40ml NaOH溶液,完全反应后得沉淀6.24g,则NaOH溶液的浓度为 100ml 1mol/L的Nacl溶液和50ml 0.5mol/L 的Mgcl2溶液中氯离子的浓度前者与后者的关系为? 向100ml浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入2.24L氯气写出方程式 从1L 1mol/L NaCl溶液中取出20mL,加水稀释到100mL,所得到溶液的物质的量浓度为多少? 2. 把100mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 2mol/L NaCl溶液、50mL 4mol/L NaCl溶液均匀混合,求混合后氯化钠物质的量浓度?(设混合 实验室拟用18.4MOL·的浓硫酸配制100ml浓度为1MOL·L的稀硫酸,写出步骤及正确的操作顺序 向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸质量相等,则原溶液的浓度为?A.25.4ρmol·L-1B.12.7ρmol·L-1C.6.97ρmol·L-1D.6.35ρmol·L-1 在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中加入5.76...在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中 200ml NACL溶液正好与250ml 2mol/L AgNO3 溶液反应,则NACL溶液的物质的量浓度为()A 2mol/L B 1.25mol/L C 1mol/L D 2.5mol/L 下面四个选项中那个的氯离子浓度最大? A:200ml 1mol/L NaCl B:50ml 0.5mol/L Alcl3C:100ml 0.8mol/L mgcl2 D:200ml 2mol/L KCLO3 将0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml加热蒸发掉50g的水能否配成物质的量浓度为1mol/L的溶液? 将0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml加热蒸发掉50g的水能否配成物质的量浓度为1mol/L的溶液 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 ( ) A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.2mol/L 向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量. 向200ml 1mol/l alcl3溶液中,加入200ml 氢氧化钠溶液,充分反应后,得7.8g氢氧化铝沉淀,求氢氧化钠的物质的量浓度可能是多少mol·L就要3. 现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行.(1)当加入50mlBa(OH)2溶液时,所得溶液中溶质是( ),其物质的量浓度为( )mol/L.( 从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol