向amol18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为A.大于9a*10^-3mol,小于18a*10-3molB.都等于9a*10^-3molC.都等于18a*10^-3molD.都小于9a*10^-3mol
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 01:41:22
向amol18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为A.大于9a*10^-3mol,小于18a*10-3molB.都等于9a*10^-3molC.都等于18a*10^-3molD.都小于9a*10^-3mol
向amol18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为
A.大于9a*10^-3mol,小于18a*10-3mol
B.都等于9a*10^-3mol
C.都等于18a*10^-3mol
D.都小于9a*10^-3mol
向amol18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为A.大于9a*10^-3mol,小于18a*10-3molB.都等于9a*10^-3molC.都等于18a*10^-3molD.都小于9a*10^-3mol
Cu+2H2SO4==△ CuSO4+SO2↑+2H2O
2mol 1mol
a ×10^-3L×18mol/L n(SO2)=9a*10^-3mol
由于铜与稀硫酸不反应,所以实际参加反应的硫酸小于 a ×10^-3×18mol,
被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4各占一半,应小于
答案：D都小于9a*10^-3mol
题目是不是错了？ 是a ml 18mol/L的浓硫酸 不是a mol吧
首先我们知道浓硫酸反应一段时间变成稀硫酸后，不再能跟Cu发生反应 因此 不是所有的硫酸都能反应
我们根据方程式又知道，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4是1:1的关系
因此答案 肯定是D...
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题目是不是错了？ 是a ml 18mol/L的浓硫酸 不是a mol吧
首先我们知道浓硫酸反应一段时间变成稀硫酸后，不再能跟Cu发生反应 因此 不是所有的硫酸都能反应
我们根据方程式又知道，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4是1:1的关系
因此答案 肯定是D
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