如何在化学方程式中区分溶液中溶质和溶液最好能举几个例子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:12:30
如何在化学方程式中区分溶液中溶质和溶液最好能举几个例子
如何在化学方程式中区分溶液中溶质和溶液
最好能举几个例子
如何在化学方程式中区分溶液中溶质和溶液最好能举几个例子
在化学方程式中,反应后溶液应该看方程式的右边
而反应前的溶质应该看方程式的左边
例/5.6g的苏打加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中 完全反应 称的烧杯中的溶液的质量是103..4g 稀盐酸里的溶质的质量分数? 碳酸的质量分数..?
稀盐酸里的溶质的质量分数指的是稀盐酸内的HCl,这里说的稀盐酸是反应前的溶液
而碳酸是生成物,所以溶质应该看方程式右边
由于加入苏打后,质量减少了2.2g,这个质量就是CO2的质量,据此计算
溶质是分散在分散系中的粒子，溶液则是由溶质和溶剂组成。如nacl中溶质为钠离子和氯离子，溶液为氯化钠溶液。包括水和离子共同组成。
一，方程式中写出的必须是溶液中参加反应的溶质，是纯净物
二，我们依据方程式计算也是依据纯净物的质量来计算的。
你似乎不太清楚，计算时该代入的质量该是用那个。
根本就不需要区分，在大多数反应中，溶液的作用就是增大溶质与另一物质反应的接触面积，或者是溶质电离为离子由离子反应（如盐酸与碳酸钙反应中氯化氢气体就不可与碳酸钙反应），而溶剂与溶质同时参与反应的情况很少。最典型的例子就是有机物反应中常用氯仿与乙醚做溶剂其中一个重要原因就是氯仿乙醚不易与其他物质反应。（反过来说如果溶剂能够与很多物质反应那么就会是溶质反应的现象不明显）...
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根本就不需要区分，在大多数反应中，溶液的作用就是增大溶质与另一物质反应的接触面积，或者是溶质电离为离子由离子反应（如盐酸与碳酸钙反应中氯化氢气体就不可与碳酸钙反应），而溶剂与溶质同时参与反应的情况很少。最典型的例子就是有机物反应中常用氯仿与乙醚做溶剂其中一个重要原因就是氯仿乙醚不易与其他物质反应。（反过来说如果溶剂能够与很多物质反应那么就会是溶质反应的现象不明显）
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液体与液体溶量多的算溶剂
但若有水则水算溶剂
如酒精的水溶液
酒精再多也这么叫
固体和气体就好区分了
从这个问题感觉出你自己不太清楚你想问什么，化学方程式中的物质都是纯净物发生反应，尔溶液是混合物，也就是说反应的只是溶质。不需要在方程式中区分溶质溶液。
你能问的具体点么？
溶质是分散在分散系中的粒子，溶液则是由溶质和溶剂组成。
通常溶质是纯净物，而溶液时混合物