物质的溶沸点,硬度和什么有关说具体的 变化情况是成正比还是反比说具体的 变化情况是成正比还是反比说具体的 变化情况是成正比还是反比说具体的 变化情况是成正比还是反比

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物质的溶沸点,硬度和什么有关
说具体的 变化情况是成正比还是反比
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说具体的 变化情况是成正比还是反比
说具体的 变化情况是成正比还是反比

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首先按照物质的结构对其进行分类：
1、分子晶体：由分子间的作用力决定.结构相似的分子晶体,一般来说相对分子量越大,熔沸点越高（例如卤素单质,从上往下,气体－液体－固体）.例外：有时候还要看能否形成氢键,形成氢键的,熔沸点高（例如H2O和H2S,虽然后者分子量大,但是H2O分子间可以形成氢键,所以H2O是液态,H2S是气态.）
2、离子晶体,由离子键的键能决定.键能越大,键长越短,熔沸点越高.键长可以看作是两个形成离子键的离子半径之和.（例如NACL和NAI,钠离子半径相等,CL-分子晶体.
首先按晶体类型来分,然后相同类型的用上面的方法来判断.

分子排列结构

说实话，没什么规律，只能说与物质种类 物质结构 分子结合方式 键能大小有关。
“熔沸点是晶体的属性，晶体分原子晶体和分子晶体。原子晶体是由公价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大。”没什么规律。

和构成物质的化学键有关,一般来说,键能越大,物质越稳定,其溶沸点越高,硬度越大(但石墨是例外,因为有分层结构,单层上有强大的原子共价键连接,层与层之间是易滑动的结构,所以他的导电性好,熔沸点高,但硬度小).由公式
F==(Q1Q2)/(r的平方)可知,离子晶体的溶沸点,硬度与其所带电荷的大小呈正比,与离子半径成反比;对于共价键的晶体,与键数呈正比,与键长成反比....

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和构成物质的化学键有关,一般来说,键能越大,物质越稳定,其溶沸点越高,硬度越大(但石墨是例外,因为有分层结构,单层上有强大的原子共价键连接,层与层之间是易滑动的结构,所以他的导电性好,熔沸点高,但硬度小).由公式
F==(Q1Q2)/(r的平方)可知,离子晶体的溶沸点,硬度与其所带电荷的大小呈正比,与离子半径成反比;对于共价键的晶体,与键数呈正比,与键长成反比.

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不同晶体类型，比较方面不一样。
离子晶体－－－－与离子键有关，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，与阴离子、阳离子的带电量有关，离子带电量越大，离子键越强，如NaCl、MgO，后者离子带电量更大，因此离子键更强，熔沸点更高；与阴离子与阳离子之间的距离（或离子半径之和）有关，距离越小，离子键越强，如NaCl、KCl、RbCl、CsCl，离子带电量相同，但阳离子越来越大，距离越来越远，离子...

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不同晶体类型，比较方面不一样。
离子晶体－－－－与离子键有关，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，与阴离子、阳离子的带电量有关，离子带电量越大，离子键越强，如NaCl、MgO，后者离子带电量更大，因此离子键更强，熔沸点更高；与阴离子与阳离子之间的距离（或离子半径之和）有关，距离越小，离子键越强，如NaCl、KCl、RbCl、CsCl，离子带电量相同，但阳离子越来越大，距离越来越远，离子键则减弱，熔沸点降低。
原子晶体－－－－与共价键有关，共价键越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，与原子之间的距离（或成键原子半径之和）有关，距离越小，共价键越强，如金刚石C、金刚砂SiC、晶体硅Si，原子间距离越来越远，共价键则减弱，熔沸点降低，硬度减小。
分子晶体－－－－与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，有分子间氢键存在，熔沸点会较高。结构组成相似，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点升高，如CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，熔沸点依次升高。
不同晶体类型，比较方面不一样。
金属晶体－－－－与金属键有关，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，与金属原子半径和金属的价电子数有关。价电子数越多，金属原子半径越小，金属键越强，如Na、Mg、Al，后者价电子数多，半径小，所以熔沸点升高，硬度增大。如Na、K、Rb、Cs，价电子数相同，但原子半径越来越大，金属键则减弱，熔沸点降低，硬度也减小。
最后，一般原子晶体熔沸点较高，离子晶体次之，金属晶体再次，而分子晶体相对较低，但也存在特例的。
所以比较物质熔沸点，一般先比晶体类型，再在各个晶体类型中遵循其规律进行比较。另外也要注意常见物质的存在状态，如金属汞常温是液体，单质碘常温是固体等等。

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物质结构 结构决定性质