为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制?

为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制?
为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制?

为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制?
你的意思应该是想问：为什么氨水加入到含铵根离子的溶液中会抑制原溶液中铵根的水解的吧~
因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是 NH4OH 即 NH3•H2O ,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边（即生成铵根的方向移动）
如果不是这个意思的话我就有点看不懂提问的意思了...

因为它们互相是对方的生成物，增大生成物浓度，都会使平衡左移。

氨水的电离会有碱生成 铵根的水解会有酸生成 一酸一碱 自然就有抑制作用