用杂化轨道理论说明BF3为非极性分子,而NH3为极性分子回答的专业点.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 23:12:54
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回答的专业点.
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BF3中B是sp2杂化,形成的是平面三角形结构,B原子在正三角形中心,三个键的极性抵消NH3中N是不等性SP3杂化,形成的是四面体结构,N原子在一个顶点,极性无法抵消
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用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别
BF3为非极性分子,而NF3为极性分子,则它们的结构分别是:( )(这是北大08年的自招题~)
NH3是极性分子吗?BF3是极性分子么?
CO为极性分子,为什么不溶于水?最好附带说明一下怎么判断极性与非极性.
BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明
相似相容原理是不是指非极性分子溶于非极性分子,而极性分子溶于极性分子?
求指教 什么是 极性分子、非极性分子?为什么CS2为非极性分子?
为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明
怎样判断是否为非极性分子
为什么BF3是平面三角形NH3是三角锥形?【不用杂化轨道解释我在国外上预科.就是高中水平.化学没有讲杂化轨道 只简略讲了Lewis电子式和孤对电子.这个题出现在极性与非极性分子那一课._(:з」
化学题:杂化轨道理论BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型②NH3,NH4+
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形
溴苯和溴为什么可以互溶?溴苯应该是极性分子,而溴分子为非极性分子,不遵从相似相溶原理啊.
关于极性键和非极性键h2o2和na2o2为什么不是含有极性键和非极性键的非极性分子 ,而c2H2 确是呢/
极性分子,非极性分子是什么
什么是极性分子和非极性分子