催化剂如何加快反应速度?如MnO2加速双氧水的分解,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/24 11:18:29

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你好,化学反应的进行都要越过一定的能垒,形成中间物,再由中间物变成生成物.才能进行反应,所以我们平时接触到的一些放出能量的反应如燃烧,为什么反应前还需外界的一点能量做引子.
一般来说,催化剂作用的机理就是催化剂与反应物形成一种中间过渡物,然后这种中间过渡物变成产物和催化剂（这也是为什么催化剂在化学反应前后化学性质和质量都没有发生变化,初中化学教科书定义的催化剂不参加化学反应是错误的观点,实际上催化剂参加了反应过程,只不过自身的结构没有变,只是作为一个桥梁）.但这种催化剂参与形成的这种中间过渡物所要达到的能垒比不用催化剂的要低很多,使的形成这种中间过渡物变得更容易,进而使整个反应不需要外界的能量辅助即可进行.
二氧化锰加速过氧化氢分解,也是这个道理,这也就是为什么过氧化氢在常温下分解的速度非常慢的原因,因为常温下它很难越过那个能垒形成中间物.过氧化氢在加热的条件下也能快速的分解,但和催化剂的作用机理不一样,加热并没有降低形成中间物的能垒,而是外界给它提供足够的能量使其达到形成中间物的能垒.
一句话,催化剂的作用就是降低形成中间物的能垒.

其实催化剂是参加反应的，只不过最后又生成了催化剂。这样虽然反应多了，但是反应速率加快了。具体怎样反应的，中学化学不作要求。

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