谁有高中化学刚开始的习题
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 07:35:02
谁有高中化学刚开始的习题
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必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用 检测题
一:选择题
1234567891011121314151617181920
1:从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液,对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )
A.物质的量浓度为1mol/L B.溶液中含1mol NaOH
C.溶液中含4gNaOH D.物质的量浓度为0.2 mol/L
2:.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
3:设NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( ).
A.1L溶液中含有0.3NA个K+离子
C.2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L
4:20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )
A.2.5mol/L B.5mol/L C.1.25 mol/L D.2mol/L
5:200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混,所得溶液的物质的量浓度约是 ( )
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L
6:下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ( )
A.150mL1 mol/L NaCl溶液 B.75mL2 mol/L NH4Cl溶液
C.150mL3 mol/L KCl溶液 D.75mL1 mol/L AlCl3溶液
7:20℃时,NaCl的溶解度36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L B.1.36mol/L C.5.07mol/L D.6.15mol/L
8:0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )
A.1∶3 B.3∶1 C.5∶2 D.15∶2
9:将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
10:50mL H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为 ( )
A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4mol/L D.44mol/L
11:配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4( )
A.213g B.284g C.400g D.426g
12:用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁,硫酸锌,和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
13:下列说法中不正确的是 ( )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023g
D.3molOH-的质量为51g
14:0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素可能是 ( )
A.Ca B.Na C.Al D.Mg
15:从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL,有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )
A.物质的量浓度为0.1mol/L B.物质的量浓度为1mol/L
C.含NaOH 40g D.含NaOH0.1mol
16:将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )
A.3mol/L B.1.5mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L
17:下列各组物质中,两种物质分子数相同的是 ( )
A.1gH2和8gO2 B.18gH2O和22.4LCO2(标准状况)
C.1molHCl和11.2LCO(20℃101kPa时) D.6.02×1023个H2分子和0.5molN2
18:若以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子 B.18g水所含电子数为NA
C.32g氧气所含原子数为2NA D.11.2LN2所含原子数为NA
19:下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )
①4℃时144mL水 ②34g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸
A.④③②① B.①②③④ C.③①④② D.①③②④
20:下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A.150mL 1 mol/L氯化钠 B.75mL 2 mol/L氯化铵
C.150mL 3 mol/L氯化钾 D.75mL 1 mol/L氯化铁
二:填充题
1:欲配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL,完成下列步骤:
(1)用天平称取NaOH固体____g,做法是先在托盘天平的两盘上各放__
,把天平调整好.在____盘上用_____放_____g砝码,并将游码移到适当的位置上,用_____取Na2CO3粉末 g放于___ __盘上.
(2)将称量好的NaOH固体放入__ __中加_ ___ 蒸馏水将其溶解,待__ _后,将溶液沿___ _移入__ __mL 的容量瓶中.
(3)用少量蒸馏水冲洗___ _次,将冲洗液移入_ ___中,在操作过程中不能损失点滴液体.否则会使溶液的浓度偏___ _(低或高)
(4)向容量瓶内加水至刻度线___ _时,改用__ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏__ __,应该___ _.
最后盖好瓶塞,倒转,振荡,摇匀.
2:1 mol CO2的质量约是1个CO2分子质量的__ ___倍,1mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比,两者__ ___相同,但前者以__ __为单位,后者以___ _为标准.某瓶CO2中含有1.204×1024个CO2分子,这些CO2的质量为__ __g.2molCO2中所含的氧原子数为__ __个.5mol CO32-质量为__ __g,它和___ _molMg2+质量相同,它和___ _gSO42-含有相同的离子数
3:A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示,现要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响)
(1)取50g混合物,将它溶于100g热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混合物中B的质量分数(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)
(2)取Wg混合物,将它溶于100g热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混合物中A的质量分数(A%)应满足什么关系式?(以W、a、b表示,只需将答案填写在下列横线的空白处.)
当w<a+b时__ __
当w>a+b时__ __
4:常温下A和B两种气体组成混合物气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量),经分析,混合气体中只含有氮和氢两种元素;而且,不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3.由此可确定A为_ ___,B为__ __.其理由是__ _
_ .若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为___ _;A在混合气体中的体积分数为__ __%.
三;计算题
1:将4mL37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度.
2:为15%、密度为1.2g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算:
(1)这种硫酸的物质的量浓度.
(2)制得氢气(标准状况)的体积.
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是多少.
3:常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液.试计算:
(1)该混合溶液中溶质的质量分数.
(2)该溶液的物质的量浓度.
(3)在1000g水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同.
第二节检测题参考答案
一:选择题
1234567891011121314151617181920
ACDACABCDCDACCCACADCBBACDCD
二:填充题:
1:(1)10 、一张等重的纸,右,镊子、10、左(2)烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250 (3)2~3,容量瓶,低 (4)2~3cm,胶头滴管,低,重新配制 (5)摇匀,试剂瓶
2:6.02×1023;数值;g;碳-12 质量的1/12;88;2.408×1024;300g;12.5;480
3:(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20g,由于A、B质量共50g,所以这时A的质量超过30g,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50g×B%≤20g,B%≤40%.
(2)当W<a+b时,A%>a/w;当W>a+b时,A%≥W-b/W;
4:NH3 N2 纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3,在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 4∶1 80%.
三:计算题
1:
2:
(2)因铁屑过量,故制得H2的量以H2SO4来计算
H2SO4 ~ H2
1mol 22.4L
1.84mol/L×0.25L x
解得x=10.3L
故标况下制得H210.3L.
(3)生成FeSO4的物质的量等于H2SO4的物质的量.
故 = =1.84mol/L×0.25L
=0.46mol
答:(略)
3:解
(1)混合溶液中溶质的质量分数为:
(2)混合溶液的物质的量的浓度为:
(3)设1000g水中需加入NaCl的物质的量为x.
解得:x=4.27mol
答:混合溶液中溶质的质量分数为20%,物质的量浓度为3.93mol/L;需加入4.27molNaCl.