化学中的催化剂催化剂是如何影响化学反应的?怎么通过降低化学反应发生的条件来实现催化的？可以照楼下的意思举一个例子吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 05:22:29
化学中的催化剂催化剂是如何影响化学反应的?怎么通过降低化学反应发生的条件来实现催化的？可以照楼下的意思举一个例子吗？
化学中的催化剂
催化剂是如何影响化学反应的?
怎么通过降低化学反应发生的条件来实现催化的？
可以照楼下的意思举一个例子吗？
化学中的催化剂催化剂是如何影响化学反应的?怎么通过降低化学反应发生的条件来实现催化的？可以照楼下的意思举一个例子吗？
通过降低化学反应发生的条件来实现催化的.
好吧,解释一下.
在反应过程中,要经过一个中间过度状态,即反应物分子先形成活化配合物,然后,再进一步反应,形成生成物.在形成中间“活化配合物”是需要一定的条件,如温度、能量等,如果行程中间产物越容易,反应就越易进行.而催化剂的作用就是降低这个条件.
例如 NO2 + CO = NO + CO2,实际上过程是这样的：
NO2 + CO —> [O-N…O…C—O]++ —> NO + CO2,生成中间产物“[O-N…O…C—O]++”所需要的能量是100的话（假设）,加上催化剂后,就可以在80时就可以生成,所以反应容易进行.这就是催化剂的作用,这也就解释了为什么催化剂能同等的改变正反应和逆反应.
一般是催化剂可以与反应物发生中间反映，中间产物再继续反映生成最终产物和等量催化剂（因此从总的反应来看催化剂在反应前后没有发生变化），这样的好处是使较难发生或反应较慢的反应可以被分解为较易发生的几步反应。好比你要一步跨上一个比较高的台子很难，但修几级台阶就方便很多...
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一般是催化剂可以与反应物发生中间反映，中间产物再继续反映生成最终产物和等量催化剂（因此从总的反应来看催化剂在反应前后没有发生变化），这样的好处是使较难发生或反应较慢的反应可以被分解为较易发生的几步反应。好比你要一步跨上一个比较高的台子很难，但修几级台阶就方便很多
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降低反应活化能。就是A——B反应活化能很高，加入催化剂cat，生成Acat，再有Acat生成B，分成两步，每步所需克服活化能降低，反应加速
活化能是一种能垒，必须条件高于其才能进行反应。
我们通常认为是催化剂（正催化剂）降低了反应的活化能。
如果不了解什么是活化能，请看这一个例子。
众所周知，燃烧需要达到一定的温度才能开始。
而温度则是一种能量（内能）的宏观表现。
更直白一些，活化能就是太行王屋，催化剂就是把他们搬走的神，
然后“交通”就方便了。...
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我们通常认为是催化剂（正催化剂）降低了反应的活化能。
如果不了解什么是活化能，请看这一个例子。
众所周知，燃烧需要达到一定的温度才能开始。
而温度则是一种能量（内能）的宏观表现。
更直白一些，活化能就是太行王屋，催化剂就是把他们搬走的神，
然后“交通”就方便了。
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催化剂是通过改变化学反应的活化能来改变反应的速率。活化能简单的说就是化学反应所需要的能量。
当反应的需要的能量减少是，那么在同等的外界环境下，反应的速率会变快。
当然啦，催化剂不仅可以加速反应也可以减缓反应。看具体需要。
生物书上也有提到催化剂。...
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催化剂是通过改变化学反应的活化能来改变反应的速率。活化能简单的说就是化学反应所需要的能量。
当反应的需要的能量减少是，那么在同等的外界环境下，反应的速率会变快。
当然啦，催化剂不仅可以加速反应也可以减缓反应。看具体需要。
生物书上也有提到催化剂。
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