向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 00:53:03
向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉
向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO）
⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________,通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______________ mol·L-1,加稀H2SO4之前,溶液中剩余的NO3-的物质的量为___________mol.
⑵加入4 mol·L-1的稀硫酸的体积V＝_______________________
⑶若硫酸足量,要使反应有H2产生,W的取值范围是_______________________.
最后两格 答案是——50 和 w > 67.2
向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉
(1)3Fe + 8H+ + 2NO3- ----> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
16.8/(3*56)=0.4c(HNO3)/8 ; c(HNO3)=2mol/L .
n(NO3-)=0.8-0.2=0.6mol
(2)8.4/(3*56)=2*4V(H2SO4)/8000 ; V(H2SO4)=50mL .
(3)W/(3*56)=0.4c(HNO3)/2 ; W=67.2g(HNO3反应完),所以W>67.2g(产生H2).