实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 13:54:22
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.则
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：________________________.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为：_____________.上述现象说明溶液中________结合OH-的能力比_________强(填离子符号).
(3)B与A的差值为:___________mol.
(4)B点对应的沉淀量为:__________mol,C点对应的溶液体积为：_________mL.
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4+ +OH-=NH3(气）+H2O.上述现象说明溶液中 Fe3+,Al3+ 结合OH-的能力比 NH4+ 强(填离子符号).
(3)B与A的差值为:8x10^-3 mol.(即为反应掉的Al(OH)3的摩尔量）
(4)B点对应的沉淀量为:3.2x10^-2 mol,C点对应的溶液体积为：7 mL.
B点沉淀用DE段释放氨气摩尔量算出加入金属量可得沉淀量,再用金属量算耗费氢氧化钠的体积,计算C对应的值!