HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O为什么HCOONa不是NaCOO……难道有什么规律嘛

HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O为什么HCOONa不是NaCOO……难道有什么规律嘛 这个是不是水解反应:方程式:HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O 2．欲配制PH=3.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应往200mol 0.20mol/L HCOOH溶液中加入多少ml 1.0mol/L NaOH溶液 HCHO+NAOH=HCOONA+CH3OH 是什么反应? 0.2mol/l的HCOOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,形成HCOONa和HCOOH浓度为什么相等? 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? NaHCO3+H2=HCOONa+H2O谁是氧化剂谁是还原剂,化合价是怎么变化的? 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算 NaOH+H2=? NaOH+H2=? 配制PH=5的缓冲溶液,可选择的缓冲对有哪些?A,NH4Cl -NH3 (PKb =4.47)B,HAc-Ac-(PKa=4.47)C,HCOOH-HCOONa(PKa=3.74)D,H2PO4--HPO4 2-(PKa2=7.2） 有关缓冲溶液的计算配制pH=9.3的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是 （ .）A NaHCO3-Na2CO3 (H2CO3的pKa2=10.3) B.NH4+-NH3 (NH3的pKb=4.75)C.HAc-NaAc (HAc的pKa=4.75) D.HCOOH-HCOONa (HCOOH的pKa=3.76) 已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性.室温下用c（H+）相同,体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是（ ）A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变B.用等浓度的NaOH 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH=HCOONa+CH3OH,在此反应中甲醛是被氧化还是被还原? 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 如果要配制PH=3.0左右的缓冲溶液,应选择哪组缓冲对,配制PH=9.0左右的缓冲溶液又该如何选择:(1)NH3--NH4Cl (2)HAc--NaAc (3)HCOOH--HCOONa无奈大学要学化学,请各位帮帮忙,多谢了... 在2HCOH+NaOH(浓)→CH3OH+HCOONa的反应中,甲醛发生的反应是