一定温度下,1mol 金属 Zn 完全溶解于某浓度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物质的量 之比 为 1:3,则消耗的 HNO3 至少为 A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:51:04
一定温度下,1mol金属Zn完全溶解于某浓度的HNO3中生成的NO2和NO的物质的量之比为1:3,则消耗的HNO3至少为A.0.8molB.2.4molC.2.6molD.2.8mol一定温度下,1m

一定温度下,1mol 金属 Zn 完全溶解于某浓度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物质的量 之比 为 1:3,则消耗的 HNO3 至少为 A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol
一定温度下,1mol 金属 Zn 完全溶解于某浓度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物质的量 之比 为 1:3,则消耗的 HNO3 至少为
A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol

一定温度下,1mol 金属 Zn 完全溶解于某浓度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物质的量 之比 为 1:3,则消耗的 HNO3 至少为 A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol
本题选D
【解析】根据物质的量NO2:NO=1:3直接列出方程:
Zn + HNO3==== Zn(NO3)2 + NO2(气体) + 3NO(气体) + H2O
然后配平:
5Zn + 14HNO3====5Zn(NO3)2 + NO2(气体) + 3NO(气体) + 7H2O
然后计算.1mol Zn消耗硝酸的量:5/1=14/X ==》X=2.8
所以,至少消耗HNO3 2.8mol.选D

写方程式就行了
假设NO2的物质的量是x,则NO是3x,计算Zn的消耗量:
Zn + 4 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
x/2 x
3 Zn + 8 HNO3 = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
9x/2 ...

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写方程式就行了
假设NO2的物质的量是x,则NO是3x,计算Zn的消耗量:
Zn + 4 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
x/2 x
3 Zn + 8 HNO3 = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
9x/2 3x
所以x/2 + 9x/2 = 1
解得x = 0.2 mol
所以HNO3的物质的量 = 0.2/2 * 4 + 0.2*9/2 * 8/3 = 2.8 mol
选择D

收起

选择D。用电子守恒来做。设反应中硝酸物质的量为n
反应中。有变价的N由+5变为+4和+2。又因为生产的NO2和NO物质的量比为1:3。
所以1mol的硝酸进行反应失去的电子为1/4 + 3/4 * 3 = 5/2
则反应中,HNO3失去电子数为5/2n, 反应中,Zn得到的电子数2
又因为电子守恒,5/2n=2 解得n=0.8mol。
此外还需要有形成硝酸锌...

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选择D。用电子守恒来做。设反应中硝酸物质的量为n
反应中。有变价的N由+5变为+4和+2。又因为生产的NO2和NO物质的量比为1:3。
所以1mol的硝酸进行反应失去的电子为1/4 + 3/4 * 3 = 5/2
则反应中,HNO3失去电子数为5/2n, 反应中,Zn得到的电子数2
又因为电子守恒,5/2n=2 解得n=0.8mol。
此外还需要有形成硝酸锌的2molHNO3。
所以需要2.8mol硝酸。选择D

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一定温度下,1mol 金属 Zn 完全溶解于某浓度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物质的量 之比 为 1:3,则消耗的 HNO3 至少为 A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol 在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为为什么是2mol,我算半死得出4mol.无语了.感激不尽! 有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L, 高一化学(要有格式)有摩尔质量为ag.mol-1的可溶性盐,在一定温度下,将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和,有摩尔质量为ag.mol-1的可溶性盐,在一定温度下,将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和, 一定条件下zn与hno3反应生成zn2+和n2o,若有1molzn完全反应生成n2o多少mol 高中化学 我不知道他们谁是对的使一定质量的Zn与100ml 18.5/L浓硫酸充分反应, Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L. 反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各 成分的体积比.解法1:Zn+2H2SO 使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L,将反映后溶液稀释至1L,测得溶液中c(H离子)=0.1mol/L,球气体中各组分的体积比V(SO2):V(H2)=1:4 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量( 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量( 一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为 在一定温度下,有1mol氮气和3mol氢气发生下列反应 使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同...使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.1mol/L.求气体A 研究表明,在一定温度和压强下,2mol氢气(g)和1mol氧气(g)完全化合生成2mol水(g)所放出的热量:(1)与在相同条件下2mol水(g)完全分解为2mol氢气(g)和1mol氧气(g)所吸收的热量在数值上相等;(2)是相同条件 在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1:3,求反应过程中转移的电子总数是多少?(很着急,请会的帮帮忙, 一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为多少?(求详解) 用一定量的Zn和100ml18.5mo;/L的浓H2SO4充分反应后,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求生成的气体中各成分的物质的量.(一定要有过程) 使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况...使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+) 一定条件zn与hno3反应zn2+和n2o,若有1molzn完全反应生成n2o多少mol.用设x的方法把