强酸制弱酸的实质 以及反例谁来诠释一下强酸制弱酸的实质 以及对反例:弱酸制强酸的解释
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 14:42:10
强酸制弱酸的实质 以及反例谁来诠释一下强酸制弱酸的实质 以及对反例:弱酸制强酸的解释
强酸制弱酸的实质 以及反例
谁来诠释一下强酸制弱酸的实质 以及对反例:弱酸制强酸的解释
强酸制弱酸的实质 以及反例谁来诠释一下强酸制弱酸的实质 以及对反例:弱酸制强酸的解释
强酸在水中完全电离,弱酸不完全,因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强（即更不容易电离）.
离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的,强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合,溶液中离子浓度就减小了.
反例：
CuSO4与H2S反应 是应为生成的CuS是难容物质,溶液离子浓度减小.从而实现弱酸制强酸
强酸制弱酸，强碱制弱碱，仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。
事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多，所以平衡移动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象。
弱酸制强酸，或弱碱制强碱，只要不断降低生成的强酸根的浓度即可，也就就是为...
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强酸制弱酸，强碱制弱碱，仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。
事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多，所以平衡移动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象。
弱酸制强酸，或弱碱制强碱，只要不断降低生成的强酸根的浓度即可，也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了。
反例、你应该知道：H2S+CuSO4——CuS（黑色沉淀）+H2SO4，这就是由于CuS溶度积很小，换句话说就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氢硫酸，酸性强弱完全没关系。
收起
弱酸酸根对水合质子的束缚能力强，
使得弱酸难以电离
CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
生成的硫化铜难溶于硫酸
还有一种是氧化还原反应的
强酸电离出的氢离子和弱酸酸根结合，生成弱电解质，溶液中离子浓度就减小了，也有例外的，比如
反例：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4
实质是结合氢离子的能力
强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强（即更不容易电离）。
离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。