向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出毫升(标准状况)的气体,所得溶液中,加入溶液无色血红色出现,那么若用足量的CO在高温下
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/27 13:58:02
向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出毫升(标准状况)的气体,所得溶液中,加入溶液无色血红色出现,那么若用足量的CO在高温下
向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸
恰好使混合物完全溶解,放出毫升(标准状况)的气体,所得溶液中,加入溶液无色血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的词混合物,能得到铁多少克 具体分析
放出224毫升,加入KSCN溶液 上有遗漏,见谅
向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出毫升(标准状况)的气体,所得溶液中,加入溶液无色血红色出现,那么若用足量的CO在高温下
因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+
而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+
即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒
2c(Fe2+)=c(Cl-)即2n(Fe2+)=nc(Cl-)
加进去的HCl根据Cl-守恒n(Cl-)=c·v=0.1L·1mol/L=0.1mol
即:n(Fe2+)=0.05mol
所以将Fe2+全部用CO还原成Fe的话,铁元素质量不变
m=n·M=0.05·56=2.8g
跟产生多少气体无关!
记得采纳哦!
溶液中加入KSCN后无血红色,说明Fe元素只有Fe2+一种存在形式,因为是恰好完全反应,溶液中的溶质只有FeCl2,即Fe2+的物质的量是盐酸中HCl物质的量的二分之一,即0.1L×1mol/L÷2=0.05mol,也就是将来得到的铁的物质的量是0.05mol,质量是0.05×56=2.8g
问题不十分明确。放出多少ml气体?加入什么溶液无红色出现?
nHCl=0.1mol
根据题意最后生成的是氯化亚铁,所以nFe2+=1/2nCl-
所以nFe=0.05mol
mFe=0.05*56=2.8g
混合物与盐酸恰好反应且有氢气放出,说明溶液中存在的全部是Fe2+
根据电荷守恒
Fe2+——2Cl-——2HCl——CO——Fe
1 2 2 1 1
xmol 0.1mol 0.1mol xmol xmol
X=0.05mol
m=2.8gFe