6N和0.5N的硫酸怎么配哦?工作滴淀液要用6N和0.5N的硫酸,有哪位高人知道怎么用浓硫酸配啊

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/24 07:42:10

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6N和0.5N的硫酸怎么配哦?
工作滴淀液要用6N和0.5N的硫酸,有哪位高人知道怎么用浓硫酸配啊

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就是6mol/L、0.5mol/L的硫酸.
步骤：1、计算：假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸（密度1.84g/mL）326mL；
2、量取：326mL浓硫酸；
3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌.
3、转移：待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中.
4、洗涤：再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中.
5、定容：向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切.
6、摇匀：塞上瓶塞,反复颠倒容量瓶数次,使瓶内的溶液均匀,此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存.这就是1L 6mol的硫酸的配制过程

对,很完整

浓度错了，N表示一个normal，也就是说氢离子的浓度为6mol/L和0。5mol/L，则硫酸的浓度为3mol/L和0。25mol/L
至于配制，则按照一楼的说法做

98%就是 1840/98=18.8N的硫酸
设你需要配置6N/0.5N的各1L
一、计算需要的浓硫酸量
1.配置6N的需要浓硫酸 1000*6 = 18.8*a a=319ml
2.配置0.5N需要浓硫酸 1000*0.5 = 18.8*b b=26.6ml
二、稀释
分别用1L烧杯装入约500ml蒸馏水，量取相应体积的...

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98%就是 1840/98=18.8N的硫酸
设你需要配置6N/0.5N的各1L
一、计算需要的浓硫酸量
1.配置6N的需要浓硫酸 1000*6 = 18.8*a a=319ml
2.配置0.5N需要浓硫酸 1000*0.5 = 18.8*b b=26.6ml
二、稀释
分别用1L烧杯装入约500ml蒸馏水，量取相应体积的浓硫酸，用玻璃棒导流入烧杯。倒的过程很关键，一定要用玻璃棒缓慢导流导入，间歇搅拌，以免飞溅伤人。
三、将上面的溶液移入1L容量瓶，稀释至刻度。
基本的就是化学操作了。注意安全呀

收起

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