请问2.5mol/l的硫酸怎么配置?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 15:43:15
请问2.5mol/l的硫酸怎么配置?
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请问2.5mol/l的硫酸怎么配置?
以98%、密度1.84克/毫升的浓硫酸配制1L2.5mol/L的硫酸溶液为例
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.
需要硫酸的物质的量＝1＊2.5＝2.5摩尔
2.5摩尔硫酸的质量＝98＊2.5＝245克
需要98%硫酸的质量＝245/98%=250克
需要98%硫酸的体积＝250/1.84=135.9毫升
（2）称量：用量筒量取135.9毫升的浓硫酸.
（3）稀释：在烧杯中稀释溶质,恢复至室温（注意：应该将浓硫酸加入互水中）.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入容积为1升的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
所配制的硫酸溶液就是2.5mol/L.
先要计算所用的浓硫酸的体积，所以要知道原来的浓硫酸的物质的量浓度，然后把浓硫酸加入到水中，不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，再把烧杯洗涤两到三次，一并转移到容量瓶中，最后用胶头滴管加中到刻度线，摇匀。
你用多浓的硫酸啊，硫酸浓度不同，量取时的量不同98.08％以100ML的容量瓶为例
硫酸的物质的量为2.5*100/1000=0.25(mol)
溶质的质量为0.25*98=24.5（g）
需要的浓硫酸为24.5/0.9808=24.98(g)
浓硫酸的密度为1.84 故量取的体积为24.98/1.84=13.575=13.6
因此先用量筒量取13.6ML的...
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你用多浓的硫酸啊，硫酸浓度不同，量取时的量不同
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