石墨和金刚石都是由碳组成的,为什么石墨能导电金刚石不能?是不是由于他们两个的分子机构不同?一个很稳定,一个不稳定?请发表一下看法

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/24 20:55:27

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石墨和金刚石都是由碳组成的,为什么石墨能导电金刚石不能?是不是由于他们两个的分子机构不同?一个很稳定,一个不稳定?请发表一下看法
石墨和金刚石都是由碳组成的,为什么石墨能导电金刚石不能?
是不是由于他们两个的分子机构不同?
一个很稳定,一个不稳定?
请发表一下看法

石墨和金刚石都是由碳组成的,为什么石墨能导电金刚石不能?是不是由于他们两个的分子机构不同?一个很稳定,一个不稳定?请发表一下看法
石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷.
金刚石晶体为正四面体结构,碳原子4个孤对电子全部形成共价键.没有自由电子
导电性为物理性质.并不能直接说明稳定性.稳定性是化学性质.
金的导电性大于铁,但金比铁稳定.

分子结构不同，金刚石的碳元素是金字塔结构，全部碳元素均以正四价存在，为碳元素最高正价，无任何活跃性。

原子间的联接是不同的

虽然是炭组成的，但它们属性却不同的！金刚是C60

石墨晶体是层状结构，其中每层的每个C只有3个电子与其它C共用，而剩下的一个电子作为自由电子吸引下一层，有自由电子就导电;金刚石晶体是正四面体型，每个C都将4个电子共用，无自由电子，不导电。