H2SO4(稀)和H2SO4(浓)在化学反应方程式中有什么区别?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/29 04:26:05
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H2SO4(稀)和H2SO4(浓)在化学反应方程式中有什么区别?
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稀硫酸具有酸性
浓硫酸具有强氧化性,腐蚀性,酸性.一般就他们的不同就考虑强氧化性
LOMO
酸都有氧化性
但稀硫酸在化学反应中一般表现其酸性,主要是H+离子反应
而浓硫酸在化学反应中表现强氧化性
总的来说,要考虑浓硫酸的强氧化性……
H2SO4(稀)只表现酸性
H2SO4(浓)既表现酸性又表现强氧化性
即有H2SO4(浓)参加的反应就要考虑氧化还原反应了
浓硫酸有强氧化性且在溶液中是以分子形式存在而不是离子,稀硫酸就是氢离子、硫酸根离子的性质,浓硫酸则是硫酸分子的性质
稀的H2SO4不用在化学反应式中标出,浓的要标;此外,稀硫酸的S一般不显示为强氧化性,而浓硫酸中S往往具有氧化性而在化学反应前后出现S的变价
比如说,稀与铁反应只生成氢气而浓则有SO2这是应为浓有强氧化性。
首先浓硫酸不会像其它强酸电离出H离子。稀硫酸的氧化性是由H离子易的电子降价而产生的。
而浓硫酸的氧化性是因为其中的硫是正六价的——硫的最高价态。例如,锌跟稀硫酸反应生成氢气;跟浓硫酸反应生成二氧化硫等。
浓硫酸具有氧化性,稀硫酸没有
浓硫酸有吸水性。和强氧化性。且与水反应是,会有大量的热
稀硫酸在反应中具酸性,
浓硫酸在反应中具有强氧化性,吸水性,脱水性,酸性
浓硫酸在常温下使Al ,Fe钝化
但在加热的条件下反应,并且都生成SO2
在离子方程式中稀H2SO4要拆,浓H2SO4中不能拆
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