在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2为什么是D
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 07:26:35
在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2为什么是D
在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶
在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
为什么是D不是B?
在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2为什么是D
选D 1∶2
解析：
本反应是 歧化反应
氧化剂和还原剂都是 C ,
其中一个C 原子得到4个电子由 0价 变为 -4 价 是 氧化剂
另外2个 C 原子分别失去 2 个电子 由0价 变为 + 2 价 是 还原剂
其他元素化合价无变化
所以
氧化剂和还原剂的质量比 = 1个C 原子质量 ：2个C 原子质量 = 1 ：2
不明白HI
选C . 2：1
D
氧化剂是硅、还原剂是碳、二原子碳被氧化、一个碳原子被还原是氧化剂、、一个硅原子被还原是氧化剂、所以是1:2
D，歧化反应，在氧化还原反应中氧化剂还原，价态降低，还原剂被氧化，价态升高。开始C为零价，后来变为一单位的负四价和两单位的正二价，所以答案应为：D. 1：2
反应物中碳是零价,生成物SiC中碳是-4价,CO中碳是+2价,这是一个歧化反应,所以碳既是氧化剂又是还原剂,
3molC中,2mol是还原剂1mol是氧化剂,所以答案为D1:2
因为氧化剂和还原剂都是C，氧化剂是一个C，还原剂是2C，所以是1:2
注：这里二氧化硅根本没有发生氧化还原反应