高中化学-卤化氢水溶液酸性排列及原因
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 16:42:57
高中化学-卤化氢水溶液酸性排列及原因
高中化学-卤化氢水溶液酸性
排列及原因
高中化学-卤化氢水溶液酸性排列及原因
酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸
气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.
对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾；而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾.所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强,但是差别不是很大.而HF是弱酸,是由于它的分子间还存在氢键,减弱了HF的电离度
酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。
水溶液酸性的强弱是通过该酸能否电离出H+来衡量的。判断卤化氢水溶液酸性的强弱，也就是看对应的卤元素对H吸引力的强弱。吸引力越强，H越不容易脱离形成H+，酸性也就越弱。
而I,Br,Cl,F是一组同系物，结构相似。但是电子层数依次递减，相应的，I,Br,Cl,F对H的吸引力依次增强，所以酸性依次减弱。特别是F...
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酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。
水溶液酸性的强弱是通过该酸能否电离出H+来衡量的。判断卤化氢水溶液酸性的强弱，也就是看对应的卤元素对H吸引力的强弱。吸引力越强，H越不容易脱离形成H+，酸性也就越弱。
而I,Br,Cl,F是一组同系物，结构相似。但是电子层数依次递减，相应的，I,Br,Cl,F对H的吸引力依次增强，所以酸性依次减弱。特别是F，具有极强的吸电子能力，使得HF中的H比较难电离出来，所以它是弱酸。
1楼回答中的电离度概念应该是已电离的分子占总分子的百分比，既然HI，HBr，HCl是强电解质，完全电离，那他们的电离度应该都是100%，所以我觉得用电离度来说明问题是不正确的。
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HCl>HBr>HI>HF
2楼的说一楼的不对，我觉得不妥，电离未必是在水溶液中，水的拉平效应使得HBr、HCl无法区分，但是如果溶剂是其他不利与氢卤酸电离的物质，如乙醇，两者的电离程度的差别就显现出来了。