有关化学物质的量的计算问题2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO2-+5CuS+28H-=====5Cr2++5SO2!+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 17:38:55
有关化学物质的量的计算问题2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO2-+5CuS+28H-=====5Cr2++5SO2!+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,
有关化学物质的量的计算问题
2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO2-+5CuS+28H-=====5Cr2++5SO2!+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,剩余的高锰酸钾恰好与350ml0.1mol/L（NH4)2Fe(SO2|）2溶液完全反应
提问混合物中的Cu2S的质量分数是?
有关化学物质的量的计算问题2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO2-+5CuS+28H-=====5Cr2++5SO2!+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,
此题可用电子守恒法解决.在电脑上写出完整的解决过程比较困难.提一下思路.锰元素从+7价最终降为+2价所得到的电子来源于三部分,第一部分Cu2S中的Cu与S,第二部分CuS的S元素,第三部分（NH4)2Fe(SO4）2中的Fe元素.根据KMnO4的量可以计算出锰元素从+7价最终降为+2价所得到的电子总得物质的量.扣除第三部分Fe元素所失去的电子的量剩余部分为Cu2S和CuS所失去电子的电子的量.分别设各自的物质的量为x和y,可以建立关于电子得失守恒和总质量为2g的两个方程式,如此可以解出答案.
仔细想想.这种习题应该不难,关键是电子得失数目不要弄错!