t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）为什么呢= =
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 02:43:00
t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）为什么呢= =
t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是
A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/L
B.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14
D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）
为什么呢= =
t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）为什么呢= =
具体解答和计算过程见图片或者见下（网页上上下标打不出来）：
A：
NH4Cl在水中水解,促进了水的电离.
部分NH4+结合了水电离出的OH—,生成NH3•H2O：
NH4＋＋H2O NH3•H2O+H+,使得溶液呈酸性；
但本质上被结合的OH—是由水电离出来的,
H2O H＋＋OH－,水电离出来的H＋和OH－个数是相同的,
不过余下的OH—比H+少,因此计算溶液余下C(OH—)时,
要根据C(OH—)•C(H+)=Kw,与Kw值有关,即与温度有关；
而水电离出的C(OH—)与水电离出的C(H+)=10—4mol/L,与温度无关,
即A：由水电离出的C(OH—)= 水电离出的C(H+)=10—4 mol/L
B：水解程度一般小于5%,因此非极稀极稀的溶液中,剩余最多的是
Cl—,其次是少量水解后余下的NH4+,然后是水电离出的少量H＋和OH－,
由于部分NH4+结合了水电离出的OH—,所以H＋略大于OH－,即：
溶液中c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—),B项正确.
C：没有给出具体温度,Kw与温度有关,给出25℃时才是正确的
D：水解之前,NH4Cl晶体中,NH4+和Cl—个数是相等的,但是到水中后,
由于NH4＋＋H2O NH3•H2O+H+,部分NH4+水解生成了NH3•H2O,而且是
1个NH4＋恰好生成1个NH3•H2O,因此NH4+和NH3•H2O的总数目=水解前
NH4+的总数=Cl—个数（Cl—不水解,个数不变）,这个叫做物料守恒关系式.
即溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4＋)=c（Cl—）；（水解得到的NH3•H2O极少,可以
不考虑它分解成NH3）,即D项正确.
PH=4溶液呈酸性，也就是说溶液H+的浓度为10^(-4)mol/L
而且氯化铵是部分水解，所以对于不水解的Cl-自然其浓度最大。
c(NH4+)的电离程度比水解程度大，所以c(NH4+)>c(H+)
所以B是正确的
关于D可以列出以下等式
首先是物料守恒
NH4Cl=NH4+ +Cl-
NH4+ + H20 可逆符号 NH3·H20 + H...
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PH=4溶液呈酸性，也就是说溶液H+的浓度为10^(-4)mol/L
而且氯化铵是部分水解，所以对于不水解的Cl-自然其浓度最大。
c(NH4+)的电离程度比水解程度大，所以c(NH4+)>c(H+)
所以B是正确的
关于D可以列出以下等式
首先是物料守恒
NH4Cl=NH4+ +Cl-
NH4+ + H20 可逆符号 NH3·H20 + H+
所以有水解的c(NH4+)=c(NH3·H20)
还未水解的c(NH4+)+水解的c(NH4+)=初始（即刚电离出的) c(NH4+)=c(Cl-)
所以c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）
D也是正确的。
关于A和C，没有给出准确温度，Kw都不一定是10^(-14)
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