25．在 0℃ 和 1atm 时进行下列实验:甲、乙、丙各取 30mL 同浓度的盐酸溶液,加入同一镁铝合金产生气体,有关数据如下:实验序号 甲 乙 丙 合金质量(mg) 510 765 918 气体体积(mL) 560 672 672 （1）盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 07:43:24
25．在 0℃ 和 1atm 时进行下列实验:甲、乙、丙各取 30mL 同浓度的盐酸溶液,加入同一镁铝合金产生气体,有关数据如下:实验序号 甲 乙 丙 合金质量(mg) 510 765 918 气体体积(mL) 560 672 672 （1）盐酸
25．在 0℃ 和 1atm 时进行下列实验:甲、乙、丙各取 30mL 同浓度的盐酸溶液,加入同一镁铝合金产生气体,有关数据如下:
实验序号 甲 乙 丙
合金质量(mg) 510 765 918
气体体积(mL) 560 672 672
（1）盐酸的物质的量浓度为多少?
（2）求合金中各成分的质量分数?
(3)在丙实验之后,还需要向容器中加入 1.00mol/L 的 NaOH 溶液多少mL 才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解?(设剩余合金与原合金的成分相同)
25．在 0℃ 和 1atm 时进行下列实验:甲、乙、丙各取 30mL 同浓度的盐酸溶液,加入同一镁铝合金产生气体,有关数据如下:实验序号 甲 乙 丙 合金质量(mg) 510 765 918 气体体积(mL) 560 672 672 （1）盐酸
楼上搞错关系了,2HCl=H2
由表可以看出乙丙的气体体积未随着合金质量增加而变化,证明HCl完全反应无剩余,
所以本实验中30ml HCl生成H2 672/1000/22.4=0.03mol
2H+ = H2
所以H+ 0.03*2=0.06mol 即HCl有0.06mol
C=0.06mol/0.03L=2mol/L
盐酸的物质的量浓度为2mol/L
2 设有Mg x mol ,Al ymol
24x+27y=0.51
x+3/2y=0.56/22.4
解方程得
x=0.01mol
y=0.01mol
即有510mg合金中Mg 0.01*24=0.24g
Al 0.01*27=0.27g
Mg=0.24/0.51=47.06%
Al=0.27/0.51=52.94%
3因为Mg的活泼性更强,所以Mg先与HCl反应
0.918*47.06%=0.432g=0.018mol
Mg完全反应后,剩余HCl=0.06-0.018*2=0.028mol 形成MgCl2 0.018mol
继续与Al反应,消耗Al 0.028*2/6=0.0093mol,HCl完全反应,生成AlCl3 0.0093mol
剩余Al 0.918*52.94%/27-0.0093=0.0087mol
Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2
1 2
0.018 x
Al3+ + 4OH-=AlO2- +2H2O
1 4
0.0093 y
2AL+ 2NAOH+ 2H2O=2NAALO2+ 3H2
2 2
0.0087 z
x=0.036
y=0.0372
z=0.0087
所以需要NaOH x+y+z=0.0819mol
0.0819mol/1mol/L=0.0819L=81.9ml
所以需要向容器中加入 1.00mol/L 的 NaOH 溶液多少81.9ml才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解