“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:33:57
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 2
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题:(1)
同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 2
先算差值
M甲=20+139-158.8= 0.2 这个差值就是跑调的H2的质量那么 M甲 H2=0.2/2=0.1MOL
Zn +2HCL=zncl2+H2
1 1
X 0.1 x=0.1mol M(Zn)=0.1X65=6.5g
乙
M乙=24+129-152.8=0.2 同理得 M(Zn)=6.5g
丙
M丙=20+129-148.8=0.2 同理的 M(Zn)=6.5g
分析:甲丙所用合金质量一样,盐酸的量不一样,但所产生的氢气质量一样,所以说明20G合金在丙中是充分反应的.(在甲也是充分反应,但我们不要这个结论)
再比较乙丙 盐酸一样,金属来那个不一样,但所生产的氢气量一样,所以 同理得乙丙的盐酸足量.
综上样品恰好反映的就是丙,故M(H2)=0.1X2=0.2G