硼酸H3BO3为何是一元酸?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 13:33:47
硼酸H3BO3为何是一元酸?
硼酸H3BO3为何是一元酸?
硼酸H3BO3为何是一元酸?
硼酸是一元酸,这是由于硼是缺电子原子,它在水溶液中形成以下平衡:
4.5.5.2 硼砂(Borax)Na2[B4O5(OH)4] 8H2O为最重要的硼酸盐.
硼酸同强碱(如 NaOH)中和时,在浓碱溶液中得到偏硼酸盐NaBO2,而
在碱性较弱的介质中得到四硼酸盐(硼砂).
HBO2 +NaOH浓→NaBO2+H2O
偏硼酸钠
4H3BO3+2NaOH→Na2[B4O5(OH)4]+5H2O
四硼酸钠
但反过来,向任何一种硼酸盐中加酸时,总是得到硼酸,因为H3BO3有较低
的溶解度,容易从溶液中析出,反应方程式如下:
Na2[B4O5(OH)4]+3H2O+2HCl→4H3BO3+2NaCl
理由是存在下述反应:
[B(OH)4]-+H3O+→H3BO3+2H2O
硼砂的Na+离子与Cl-相结合生成NaCl
它是由两个BO3平面三角形与两个BO4四面体间隔地通过其用顶角的氧原子
连接起来的复杂结构,所以四硼酸根离子的化学式为[B4O5(OH)4]2-.
硼砂较易水解.它水解时,得到等摩尔的和().HBOBOH334
祝你学习天天向上,加油!
硼酸B(OH)3是它的碱式写法，H3BO3是酸式写法，B(OH)3比较正确，因为硼酸是一元酸，所以H3BO3写法会让人误解是三元酸，而且其显示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氢的电离，而是其与水发生反应，水中的氢电离产生的酸性。水中的羟基与缺电子的B原子发生配位形成B(OH)4-
B(OH)3+H20=H+ +B(OH)4-
B(OH)4-=BO2- +2H2O 最后转化为偏...
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硼酸B(OH)3是它的碱式写法，H3BO3是酸式写法，B(OH)3比较正确，因为硼酸是一元酸，所以H3BO3写法会让人误解是三元酸，而且其显示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氢的电离，而是其与水发生反应，水中的氢电离产生的酸性。水中的羟基与缺电子的B原子发生配位形成B(OH)4-
B(OH)3+H20=H+ +B(OH)4-
B(OH)4-=BO2- +2H2O 最后转化为偏硼酸根
收起
硼酸的酸性是通过从水中夺取OH-离子，是水放出一个H+，所以是一元酸
H3BO3是正硼酸 没有酸性
偏硼酸BO2- 有酸性
这是由硼酸的结构决定的，没有什么为什么！