某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 06:27:00
某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学
某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学式及可能的结构简式
与20L氧气燃烧后 氧气还有剩余吗?处理后得到的14.4L气体是反应后的氧气还是反应后加上之前剩余气体的体积?题目我都没明白更不谈做了...
某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学
设烃分子式为CxHy,则燃烧生成CO2和H2O,而CO2和H2O与过氧化钠分别生成Na2CO3、NaOH、O2.写出二个反应的化学方程式：
2 CO2＋2 Na2O2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
2 H2O＋2 Na2O2 ＝ 4 NaOH＋O2
可以看出：CO2与过氧化钠生成的O2等于烃中C原子结合O2的一半,而H2O与过氧化钠生成的O2等于烃中H原子结合的O2,因此（20L－14.4L）O2就是烃中碳原子物质的量的2倍,所以碳原子物质的量为（5.6/22.4）×2＝0.5mol,也就是x=5,生成的CO2物质的量为0.5mol,使过氧化钠增重14g（差量法）,生成的水使过氧化钠增重15－14＝1g,生成的H2O物质的量为0.5mol,所以烃中氢原子物质的量为1mol,故y＝10,
烃分子为C5H10,又因为能使溴水褪色,故为烯烃.可能为1－戊烯 2－戊烯 2－甲基－1－丁烯 2－甲基－2－丁烯 3－甲基－1－丁烯 （结构简式在这里不好写,给你名称自己写吧）
祝你学业进步!
烃充分燃烧生成H2O，CO2！和Na2O2反应。过量的Na2O2，所以H2O，CO2都会反应掉！
2Na2O2+2H2O-->4NaOH+O2
2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O
所以14.4L的是O2（余下的，生成的）
设烃为CxHy
立多元方程，应该可以解决！