镁、 铝 铜、 铁等四种金属分别与同种某非金属反应

镁、 铝 铜、 铁等四种金属分别与同种某非金属反应 11、镁、 铝、 铜、 铁等四种金属分别与同种某非金属反应,如图所示：其中a、b、c、d分别表示的金属是：图为：当非金属为：(1) Cl2时,则a 金属, b 金属, c 金属, d 金属．(2 镁、 铝、 铜、 铁等四种金属分别与同种某非金属反应,如图所示：其中a、b、c、d分别表示的金属是：   当非金属为：(1) Cl2时,则a       金属,b   &# 金属与酸的反应相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌? 为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气质量相等是足量的不同种酸 等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序 若是足量的镁片、铝片、锌片、铁片四种金属分别与等质量、等浓度的硫酸反应如何呢Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 H-1 S-32 O-16稀硫酸 在某铁的样品中可能含有Mg Al Cu等金属杂质,取5.6g样品与足量稀盐酸反应得到0.2g氢气则此样品A 一定不含杂质 B 一定含金属铝 C 一定含金属铜 D 一定含有四种金属 硫酸和盐酸与同种金属反应,为什么盐酸反应较快?补充一下此金属可以与酸反应,如铁、镁等对不起一楼的，忘了说是一样浓的！ 为了防止摩擦或撞击产生火花,凡是撞击或摩擦的两部分都应采用不同的金属(铜与钢、铝与钢等)制成.这是什么原理?为什么同种金属容易撞击产生火花? 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题 怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少比如:等质量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,哪种产生的氢气质量最多.怎样考虑的 下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最多是 a铝 b铁 c镁 d锌 （讲方法, 常温下以下四种金属分别投入浓硫酸.浓硝酸.浓盐酸.浓氢氧化钠溶液四种溶液,其中只能与两种溶液...发生剧烈反应,并产生气体的金属是A铁 B铜 C镁 D铝 用含HCI36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应,反应后产生的氢气回因情况不同有下列四种排列,以m(M)表示某金属(M)按上述反应生成氢气的质量.1.m(Na)=m(Mg)=m(Al),此时Na、Mg、Al的质量应满足 某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2.则该铁片中（）A：一定不含杂质 B：一定含有金属铝 C：一定含有金属铜 D：不可以同时含有四种金属 某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应,得到0.2 g H2,则该铁片中 [ ]A．一定不含杂质 B．一定含金属铝 C．一定含金属铜D．一定含有四种金属为什么 对比镁、铁、铜等金属分别与氧气发生反应实验现象,分析有可能哪些原因导致这三种对比镁、铁、铜等金属分别与氧气发生反应实验现象,分析有可能哪些原因导致这三种金属与氧气反应的