铁离子什么时候显正二价什么时候显正三价?不要用发生过氧化还原反应的,要根据氧化剂的能力强弱来判断：Cl、O都是氧化能力较强的,从而氧化产物中的铁成3价；像S等能力较弱的,产物中铁

铁离子什么时候显正二价什么时候显正三价?不要用发生过氧化还原反应的,要根据氧化剂的能力强弱来判断：Cl、O都是氧化能力较强的,从而氧化产物中的铁成3价；像S等能力较弱的,产物中铁
铁离子什么时候显正二价什么时候显正三价?
不要用
发生过氧化还原反应的,要根据氧化剂的能力强弱来判断：Cl、O都是氧化能力较强的,从而氧化产物中的铁成3价；像S等能力较弱的,产物中铁只能是2价.
这一类回答
是不是置换反应都是+2价复分解都是+3价
如果是
请解释这个方程式
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
这个存在吗?为什么是Fe是+2价
回答清楚一点,不要太深奥

铁离子什么时候显正二价什么时候显正三价?不要用发生过氧化还原反应的,要根据氧化剂的能力强弱来判断：Cl、O都是氧化能力较强的,从而氧化产物中的铁成3价；像S等能力较弱的,产物中铁
先给出这些,不懂继续问.
先给出一张有用的图.
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
这个存在,带是由于在空气中Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化,变成Fe（OH）3.
方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. .
附录：铁的各种反应
化学铁三角其实就是Fe,Fe2+,Fe3+三种化合价之间的转变.   
Fe---Fe2+铁与较弱的氧化剂反应    
如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）变为Fe2+.   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2   
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   
Fe---Fe3+,
铁与强氧化剂反应,   
如,Br2,HNO3,KMnO4等.   
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3   
Fe2+ ---Fe:Fe2+与还原剂反应,   
如：C,Si,CO,H2等.   
FeO +C=Fe+CO.   FeO +H2=△=Fe +H2O   
Fe2+ ---Fe3+,Fe2+具有还原性,当遇到强氧化剂时   
如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁.   2FeCl2+Cl2=2FeCl3.   (2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-）   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. 
Fe3+ ---Fe被还原剂,   
如：CO,H2,C,Si等可以还原为Fe.   Fe2O3+3H2=△=2Fe +3H2O Fe3+ ---Fe2+   2FeCl3+Fe=3FeCl2

百度一下吧····我至今还没考上高中呢

这个反应很快会接着再反应。被空气中的氧气氧化，变成+3价Fe

F2O3（三氧化二铁）铁离子为正三价；
F3O4（四氧化三铁），其中两个正三价，一个正二价；
至于是怎么来的，估计得查一下资料了，希望对你有帮助

对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板...

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对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板的原理，明白了吗

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只能说这是两种不同的离子。有很强氧化性的时候都是正三价的，有还原性的时候就是正二价的铁离子。
正三价氧化别人，被还原后就成正二价。正二价被氧化后形成正三价

对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板...

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对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板的原理。
只能说这是两种不同的离子。有很强氧化性的时候都是正三价的，有还原性的时候就是正二价的铁离子。
正三价氧化别人，被还原后就成正二价。正二价被氧化后形成正三价

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NaOH是碱，没有氧化性，所以还是+2价，要使+2价的变成+3价的除非用比+3价铁氧化性还强的氧化物，如F2，Cl2，等氧化物

这个反应是因为溶解度问题，因为Fe(OH)2是沉淀，所以水中溶解的少，反应向沉淀方向进行。

存在，但由于氢氧化亚铁有较强还原性，所以生成后会迅速转变为氢氧化铁
反应方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

“复分解都是+3价”这不对！要看反应物是不是三价铁离子！一般复分解反应不发生电荷的转移也就是化学价的升降。
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。

我不知道我说的对不对，毕竟化学是多年以前学的了。
氯化亚铁中的铁石+2价（正二价），所以需要两个（OH）-来达到稳定。至于铁为什么是+2价，应该是氢氧化钠没不能使铁进一步氧化到+3价吧。我记得高中刚化学里有这方面的解释，但我想不起具体的了。
上面的方程式应该是通过得失电子的计算配平的，这个方法是最好用的。...

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我不知道我说的对不对，毕竟化学是多年以前学的了。
氯化亚铁中的铁石+2价（正二价），所以需要两个（OH）-来达到稳定。至于铁为什么是+2价，应该是氢氧化钠没不能使铁进一步氧化到+3价吧。我记得高中刚化学里有这方面的解释，但我想不起具体的了。
上面的方程式应该是通过得失电子的计算配平的，这个方法是最好用的。

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这要看催化剂，氧化反应一般都是正三价，其他的置换反应没有催化剂的情况显示正二价

存在，因为这个公式有氢氧化铁沉淀物，公式配平了。cl显-1价，底标2，cl2jiu就显-2价，所以Fe显+2价

高一化学，配平就行。具体的解释不来。翻书或问老师去吧

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
这是第一步反应
因为Fe（OH）2极易被氧化所以很快被氧化为Fe（OH）3
所以FeCl2+2NaOH现象是先产生白色沉淀然后变为灰绿最后红褐色

发生过氧化还原反应的，要根据氧化剂的能力强弱来判断：Cl、O都是氧化能力较强的，从而氧化产物中的铁成3价；像S等能力较弱的，产物中铁只能是2价。

氧化性3价 还原性2价

对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板...

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对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板的原理。
只能说这是两种不同的离子。有很强氧化性的时候都是正三价的，有还原性的时候就是正二价的铁离子。

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先给你方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl（这个方程式是存在的，用来制备Fe氢氧化物）但是不会存在很长时间，然后迅速被氧化成三价Fe,方程式：（ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 )
（是不是置换反应都是+2价复分解都是+3价，）你说的这个不对，你可以问问老师，你给的这方程式是我在高一学的，以后你学了“氧化还原反应”会明白点，每个反应里都...

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先给你方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl（这个方程式是存在的，用来制备Fe氢氧化物）但是不会存在很长时间，然后迅速被氧化成三价Fe,方程式：（ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 )
（是不是置换反应都是+2价复分解都是+3价，）你说的这个不对，你可以问问老师，你给的这方程式是我在高一学的，以后你学了“氧化还原反应”会明白点，每个反应里都有化合价的变化，化学很复杂的，不要想靠着你见过的几个方程式去总结一个物质的性质，有很多的方程式我们都没见过，但你说的这些都可以是平时做题的技巧
你又不想我讲得太深，又不懂的再问我吧
先告诉你这个方程式存在，以后你会接触到更多你没见过的方程式，高一就会学了

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置换反应一般都是正二价 复分解反应要看前面是几价 后面就几价
（本人初三党 老师这么说的）

具有氧化性或还原性的都是电子层不稳定的，NaOH很稳定，不具有氧化或还原性，先发生的是中和反应，然后二价的铁离子很快会被空气氧化，隔绝空气的话就没有问题了···

置换反应都是+2价复分解都是+3价 在复分解反应中显3价是因为反应物中含铁离子的化合物中的铁为3价因为复分解反应中反应前后化合价不变所以显3价，至于铁在置换反应中显2价这是现实，单质铁与化合物发生置换反应就是显2价 铁与盐酸反应是置换反应，等到了高中就知道置换反应都是氧化还原反应。
铁是还原剂，盐酸里的氢离子是氧化剂。氢离子的氧化性比二价铁离子强，但比三价铁离子弱，...

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置换反应都是+2价复分解都是+3价 在复分解反应中显3价是因为反应物中含铁离子的化合物中的铁为3价因为复分解反应中反应前后化合价不变所以显3价，至于铁在置换反应中显2价这是现实，单质铁与化合物发生置换反应就是显2价 铁与盐酸反应是置换反应，等到了高中就知道置换反应都是氧化还原反应。
铁是还原剂，盐酸里的氢离子是氧化剂。氢离子的氧化性比二价铁离子强，但比三价铁离子弱，所以只能把铁氧化到正二价，不能氧化到正三价。
氧化铁与盐酸反应是复分解反应，复分解反应里所有元素化合价不变。
之所以生成三价铁，那是因为氧化铁里的铁元素就是正三价。
如果你用氧化亚铁FeO与盐酸反应，那得到的就是二价铁了。

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不是置换反应都是+2价复分解都是+3价。
在复分解反应中，同一元素反应前是什么价态，反应后还是什么价态。所以方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 是正确的。在复分解反应中，不存在化合价的变化（即复分解反应一定不是氧化还原反应）。所以在复分解反应中，铁的价态也就不是一定是+2价或+3价的了。
在置换反应中，铁也不一定非是+...

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不是置换反应都是+2价复分解都是+3价。
在复分解反应中，同一元素反应前是什么价态，反应后还是什么价态。所以方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 是正确的。在复分解反应中，不存在化合价的变化（即复分解反应一定不是氧化还原反应）。所以在复分解反应中，铁的价态也就不是一定是+2价或+3价的了。
在置换反应中，铁也不一定非是+2价的，如Fe+S=（加热）FeS（此处铁是+2价的）
2Fe+3Cl2=(加热)2FeCl3（此处铁是+3价的）
既然不让用氧化性和还原性的强弱来判断，就勉强先接受一下这两个方程式吧（上了高中以后会讲原理的）
综上所述，不是置换反应都是+2价复分解都是+3价的。

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我都毕业好久了，不太记得。
记得当时是用得失电子来配平的。

F2O3（三氧化二铁）
铁离子为正三价；
F3O4（四氧化三铁），
其中两个正三价，一个正二价；
至于是怎么来的，
估计得查一下资料了，
希望对你有帮助
F2O3（三氧化二铁）铁离子为正三价；
F3O4（四氧化三铁），其中两个正三价，一个正二价；
至于是怎么来的，估计得查一下资料了，希望对你有帮助...

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F2O3（三氧化二铁）
铁离子为正三价；
F3O4（四氧化三铁），
其中两个正三价，一个正二价；
至于是怎么来的，
估计得查一下资料了，
希望对你有帮助
F2O3（三氧化二铁）铁离子为正三价；
F3O4（四氧化三铁），其中两个正三价，一个正二价；
至于是怎么来的，估计得查一下资料了，希望对你有帮助

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1.FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
这个方程式存在。
不过实验很难成功，若要观察，需要在FeCl2溶液上面加盖一层油膜，防止Fe（OH）2与空气接触而被氧化。方程式如下。
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
2.各种试剂的氧化性，要求掌握的有以下几种：
氧化性极强：高锰酸钾、重络酸钾
氧化性很强：氯气、溴水、氧...

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1.FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
这个方程式存在。
不过实验很难成功，若要观察，需要在FeCl2溶液上面加盖一层油膜，防止Fe（OH）2与空气接触而被氧化。方程式如下。
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
2.各种试剂的氧化性，要求掌握的有以下几种：
氧化性极强：高锰酸钾、重络酸钾
氧化性很强：氯气、溴水、氧气（与铁单质反应生成+3价的化合物）
氧化性较强：碘单质（与铁单质反应生成+2价的化合物）
3.置换反应都是+2价复分解都是+3价
没有这种说法的。
但是置换反应，铁单质和酸的反应都是+2（Fe和HNO3反应不生成H2,，前面说的酸，不包括HNO3和浓硫酸，浓硫酸有钝化作用，不能反应。）
另外可以补充一下：
1. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
像这个反应，Fe的化合价在反应中，一般是从+3变成+2，不会直接变到0
2. 铁和稀硝酸反应生成的是+3价的硝酸铁和NO
铁和浓硝酸反应生成的是+3价的硝酸铁和NO2
最后，复分解反应的实质是：反应向溶液中离子浓度减小的方向进行。不要求掌握，但知道的话有点点用。
原创哦！希望在下的回答有用。
————Deny.Grant

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你可以到实验室尝试一下，如果将氯化亚铁加入到氢氧化钠中，现象是先是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。那个白色沉淀就是氢氧化亚铁，它的化学性质很不稳定，会迅速被氧气在空气中氧化成三价的氢氧化铁，这就稳定了。
教你一个简单的口诀：高价氧化低价还，中间价态两边转。比如说这里的二价铁就属于中间价态吧，它就很容易被氧化或被还原，显然，有氧气它就更容易被氧化。
化学这个东东，不背点常识就...

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你可以到实验室尝试一下，如果将氯化亚铁加入到氢氧化钠中，现象是先是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。那个白色沉淀就是氢氧化亚铁，它的化学性质很不稳定，会迅速被氧气在空气中氧化成三价的氢氧化铁，这就稳定了。
教你一个简单的口诀：高价氧化低价还，中间价态两边转。比如说这里的二价铁就属于中间价态吧，它就很容易被氧化或被还原，显然，有氧气它就更容易被氧化。
化学这个东东，不背点常识就很容易吃亏的。

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存在..因为反应实质是Fe2+ 与OH-反应....但是由于空气中的氧会很快氧化成Fe(OH)3...关于置换和副分解..关键看他们的活泼程度..并不是都是2价或3价...比如Fe+2H+==Fe2+ H2...2Fe+3cl2=2Fe3+ 6cl-

分氧化性和还原性！三价的具有还原性，2价氧化性

首先抛开问题 我们需要掌握的化学反应无非两种： 得失电子反应；还有就是单纯的 离子互相转移的反应 也就是 复分解反应
朋友 你可以这么记 氢氧根 OH- 这东西就是天生一对儿 永不分离 也就不存在电子得失 别提水解和一些特殊的 水的结构是 H-O-H水中不存在离子 全是这种共用电子对儿 我的意思是水的成分没氢氧根离子 所以水解跟氢氧根无关 至于特殊的 我认为你也无须了解
所以如果...

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首先抛开问题 我们需要掌握的化学反应无非两种： 得失电子反应；还有就是单纯的 离子互相转移的反应 也就是 复分解反应
朋友 你可以这么记 氢氧根 OH- 这东西就是天生一对儿 永不分离 也就不存在电子得失 别提水解和一些特殊的 水的结构是 H-O-H水中不存在离子 全是这种共用电子对儿 我的意思是水的成分没氢氧根离子 所以水解跟氢氧根无关 至于特殊的 我认为你也无须了解
所以如果你承认上面说的东西的话这个反应很容易理解了 Fe你的意思是可以正3？那如果正3谁得电子 NA+？不可能 2）8）你说他怎么得 2）8）1 ？我们还见不到NA+得电子的反应 那种反应上大学能见到吧
OH- 之前说了 见着他就当一对儿 不存在得失电子情况
Cl- 2）8）8了 对吧 满了

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首先既然说了是铁离子就是正三价，正二价的叫亚铁离子。
一般初中阶段置换反应都是正二价，但复分解反应就二者都有。
判断铁的化合价只能看阴离子是什么，有几个，一般氢氧根，氯离子，硝酸根每个算负1。硫酸根每个算负2。磷酸根每个算负3.化合物正负化合价代数和为0.就这样算就行。中学阶段认为四氧化三铁是+2，+3价。...

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首先既然说了是铁离子就是正三价，正二价的叫亚铁离子。
一般初中阶段置换反应都是正二价，但复分解反应就二者都有。
判断铁的化合价只能看阴离子是什么，有几个，一般氢氧根，氯离子，硝酸根每个算负1。硫酸根每个算负2。磷酸根每个算负3.化合物正负化合价代数和为0.就这样算就行。中学阶段认为四氧化三铁是+2，+3价。

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不能存在很久。
事实上，Fe(OH)2在空气中会被立即氧化成Fe(OH)3
方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

主要就是Fe2O3 和Fe3O4，还有FeO ，只要记住+3铁是过度反应或是长时间反应，而Fe3O4=Fe2O3+FeO ，做题目滴时候要看清题目滴提示，是不是过度燃烧和反应，或是强氧化，要回答清楚，我估计老师解释滴都不是很清楚，当时老师就叫我们死记下来就行了，关键是审题滴时候要细心不会滴就用+2，+3配平...

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主要就是Fe2O3 和Fe3O4，还有FeO ，只要记住+3铁是过度反应或是长时间反应，而Fe3O4=Fe2O3+FeO ，做题目滴时候要看清题目滴提示，是不是过度燃烧和反应，或是强氧化，要回答清楚，我估计老师解释滴都不是很清楚，当时老师就叫我们死记下来就行了，关键是审题滴时候要细心不会滴就用+2，+3配平

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氢氧化钠 NA +1价 OH -1价 cl -1价

对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等。
回到题中，NaOH不具氧化性故为2价，
但是，
Fe（OH）2极易被氧化所以很快被氧化为Fe（OH）3
所以FeCl2+2NaOH现象是先产生白色沉淀然后变为灰绿最后红褐色...

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对于铁来说，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等。
回到题中，NaOH不具氧化性故为2价，
但是，
Fe（OH）2极易被氧化所以很快被氧化为Fe（OH）3
所以FeCl2+2NaOH现象是先产生白色沉淀然后变为灰绿最后红褐色

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和酸反应时，铁离子是二价的，但和浓硫酸和浓硝酸就会成三价，另外置换反应中的铁一般都是二价，那个反应是有的不过氢氧化二铁很快会被空气氧化变成三价的氢氧化铁，至于这个反应为什么是二价，因为是二价的铁和氢氧化钠反应，又是复分解反应，只是离子交叉互换了一下...

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和酸反应时，铁离子是二价的，但和浓硫酸和浓硝酸就会成三价，另外置换反应中的铁一般都是二价，那个反应是有的不过氢氧化二铁很快会被空气氧化变成三价的氢氧化铁，至于这个反应为什么是二价，因为是二价的铁和氢氧化钠反应，又是复分解反应，只是离子交叉互换了一下

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二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板的原理。...

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二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，所以在一些氧化性的溶液中就只能是三价铁，比如硝酸，次氯酸等，另外由于三价铁具有氧化性，所以在一些还原性的溶液中只能存在二价铁，如碘离子等，对于一些强氧化性物质与铁单质反应时要看其氧化性强弱，比如铁和氯气反应不论是否过量一定生成三价铁，而与硫反应时只能生成二价铁，另外，借助三价铁的氧化性，可氧化铜单质而自己被还原为二价铁，此反应是氯化铁溶液腐蚀铜电路板的原理。

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自己想！！！