[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]OH2配位键怎么形成的?达到稳定结构了吗?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/25 14:07:55

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[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]OH2
配位键怎么形成的?
达到稳定结构了吗?

[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]OH2配位键怎么形成的?达到稳定结构了吗?
Ag+ 价电子组态 4d10 占据了自己的5个d轨道,但是提供一个空的5s,一个空的5p轨道,sp杂化后,来接受每个N提供的一对孤对电子,形成配位键,sp杂化所以是直线型,稳定
Cu2+ 价电子组态3d9
若用价键理论来解释
9个d电子占据了5个d轨道,孤电子被挤到外面的4p轨道上,空出来的一个d轨道和空的4s,4p（2个） dsp2杂化,接受每个N中的一对孤对电子,但是因为4p轨道上的那个孤电子,所以Cu(NH3)42+ 应该是不稳定的,但是实验却证明是稳定的.所以此处应该用晶体场理论来解释：
过度金属中心离子有5个d轨道（要清楚各个轨道的电子云图）,当他们受到周围非球形对称的配位负电场（负离子或偶极分子的负端）的作用时,配位体的负电荷与d轨道上的电子互相排斥,不仅使得各d轨道电子能量普遍升高,而且不同d轨道的电子因为受到的影响不一样,各轨道的能量升高值不同,从而发生d轨道能级分裂.
这是一个四面场.
4个配位体接近中心离子时正好和坐标轴x,y,z错开,避开了dz^2和dx^2-y^2的极大值方向,它们占据了立方体（把坐标轴放立方体中方便看）8个顶点中相互错开的4个顶点的位置,故中心离子5个d轨道能级分裂情况dz^2和dx^2-y^2降低,dxy,ddyz,dxz升高
然后把d电子往分裂后的d轨道中填充,再经过能量比较发现总能量是下降的,故证明是稳定的
建议你可以翻看一下大学的结构化学的教科书.没有图,不是很能结识得清楚

Cu+Ag(NH3)2OH=====? NH3如何变成Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4电离方程式 Ag(NH3)2OH电离方程式完成电离方程式 Ag(NH3)2OH是什么? [Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]OH2配位键怎么形成的?达到稳定结构了吗? Ag形成的配位键比如说AgCl 与Cu(OH)2溶于浓氨水为什么AgCl 形成的是[Ag(NH3)2]+ 而不是 [Ag(NH3)4]+呢？ [Ag(NH3)2]OH怎样读 Ag(NH3)2OH怎么形成? Ag(NH3)2OH+CH3CHO的反应? 如何制Ag(NH3)2OH CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O为啥NH3没有向上箭头下列不属于配合物的是：( ) .A [Cu(H2O)4]*H2O B .[Ag(NH3)]2OH [Ag(NH3)2]+是什么问物质名称[Cu(NH3)4](OH)2和[Cu(NH3)4]SO4 银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ,其中Ag(NH3)2OH各离子化合价分别是多少? .Na+.Ag[NH3]2+.oH-.cl-能大量共存吗 CHO-CHO+Ag(NH3)2OH加热—— Ag(NH3）2OH的电子式