如何区分酸碱盐H2o是什么性的如何区分酸碱盐

如何区分酸碱盐H2o是什么性的如何区分酸碱盐
如何区分酸碱盐
H2o是什么性的
如何区分酸碱盐

如何区分酸碱盐H2o是什么性的如何区分酸碱盐
中性啊,他是最主要的溶剂
楼上的定义是错的!他的定义是碱性氧化物和酸性氧化物的,并不是酸碱盐
酸碱盐的区分
由溶质电离出的阴离子“全部”是OHˉ是碱 例如NaOH等碱（难溶性的碱熔融下电离）
由溶质电离出的阳离子“全部”是H＋ 例如硫酸,盐酸等酸（注：NaHSO4等酸式盐也可以电离出大量氢离子,一般将它视为强酸,但不是,因为阳离子还有Na+）
在化学上广义的盐 是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物,含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4） 含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3)
这里既然提到了氢氧化铝,我也说一下,他是很特殊的一类,他的电离有算式和碱式两种,化学式可以写成Al(OH)₃也可以是H3Al03,我们叫这类物质为两性物
并不是酸性就是算碱性就是碱
在酸碱性上酸一定是酸性,碱一定是碱性这我不多说了,盐的水溶液也可能不是中性,由于某些水解的水解,也可能呈酸性或是碱性.
酸式盐和碱式盐也是（有些例外）
如果有这方面的问题可以在问我,或者我的团队,这里就不细答了
通常的,我们认为中性水溶液是指溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等.PH值是我们广泛运用的测定酸碱性的数值.常温下PH值为7,溶液为中性,这取决于水的离子积常数.
常温下,水的离子积常数为10^-14(氢离子和氢氧根离子浓度之积,所以为各占一半,氢离子浓度为10^-7)而随着温度升高,数值变小100度时约为10^-12,所以100度时PH约为6时呈中性.
PH的算法是氢离子浓度的负对数（就是log,没学过我也没办法了）,常温下的算法是lg10^-7=7
再纠正一下楼上!你难溶性酸（硅酸）和难溶性碱（很多）你还去用石蕊检验?负责点好不好!

在水溶液中，
电离出的阴离子为OHˉ(碱的定义:能和酸性物质反应,并生成盐和水的化合物)
电离出的阳离子为H＋(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)
盐,除了酸碱、有机物的化合物，就主要是盐；
电离中阳离子既有H+又有别的阳离子(如Na+等)为酸式盐，
带OH-的为碱式盐。
但有特殊的像Al(OH)₃ ，就显两性,既能和酸...

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在水溶液中，
电离出的阴离子为OHˉ(碱的定义:能和酸性物质反应,并生成盐和水的化合物)
电离出的阳离子为H＋(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)
盐,除了酸碱、有机物的化合物，就主要是盐；
电离中阳离子既有H+又有别的阳离子(如Na+等)为酸式盐，
带OH-的为碱式盐。
但有特殊的像Al(OH)₃ ，就显两性,既能和酸反应,也能和碱反应

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从酸碱盐的概念上来区分：
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子，且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。
如：硝酸、盐酸、硫酸、醋酸等
碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
如：烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH...

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从酸碱盐的概念上来区分：
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子，且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。
如：硝酸、盐酸、硫酸、醋酸等
碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
如：烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。
盐：化学上称酸类与碱类中和而成的化合物；或由金属离子和酸根离子构成的这类化合物称为盐。
盐的分类为：正盐；如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、碳酸钠、碘酸钾
酸式盐。如：碳酸氢钠、硫酸氢钠、磷酸二氢钠等。
碱式盐。如：碱式碳酸铜
水是中性，因为电离出的氢离子和氢氧根离子数相等。

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中性

酸：阳离子全部都是H+离子，阴离子全部都是酸根离子
碱：阳离子全部都是金属离子，阴离子全部都是氢氧根离子
盐：阳离子都是金属离子，阴离子都是酸根离子
楼上的~~这样更简单啊 ~~