金属混合物与酸反应的计算两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是（ ）A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 07:39:35
金属混合物与酸反应的计算两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是（ ）A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?
金属混合物与酸反应的计算
两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是（ ）
A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN
解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?不是总共才30G了吗?
金属混合物与酸反应的计算两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是（ ）A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?
设混合金属M为+2价金属 则 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
30克M与足量的稀硫酸反应 生成1克氢气
M原子量（30/1）×2 = 60
所以 两种金属平均原子量（等价于+2价）为60
A Mg 24 Al 27×2/3 = 18 不行 都小于60
B Fe 56 Al 18 不行 都小于60
C Fe 56 Mg 24 不行 都小于60
D Fe 56 Zn 65 一个大于60 一个小于60 可以
假设金属都2价，那么平均相对原子质量为30÷（1÷2）＝60
只有D可能，因为铁56，锌65，平均一下能到60
混合物分子量平均是60，则一个必须大于60，另外一个小于60，选D
12克Mg生成1克氢气，9克Al生成1克氢气，28克Fe生成1克氢气，32．5克Zn生成1克氢气，Cu 可以看成是无限多克才生成氢气，30一定处于两种物质的数目中间，30处于Fe的28和Zn的32.5中，所以选D
按照化学计量方程式可知，要生成1克氢气分别需要Mg 12克，Al 13.5克，Fe 28克，Zn 32.5克从这上面看一种大于30g，一种小于30g的说法就不难了吧