8道关于高中化学金属和非金属的问题,主要是计算.1.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2＋.将

8道关于高中化学金属和非金属的问题,主要是计算.1.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2＋.将
8道关于高中化学金属和非金属的问题,主要是计算.
1.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2＋.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H＋)为0.400mol/L.则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g
2. 向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液,要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是
A．80mL或240mL    B．150mL    C．80mL或150mL    D．60mL或150mL
3. 已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等,硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为
A．11.2g         B．16.8g          C．33.6g             D．5.6g
4. 现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L.已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259.欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH溶液体积是：
A.600      B. 300     C. 800     D. 900
55. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2             B．从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
6. 在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是（单位为mol）                                    （      ）
A．2、64、24                                            B．16、50、24     
C．32、50、12                                   D．64、2、24
7. 对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑,下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．只使用18.4mol•L-1的硫酸     B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉        D．把锌块（片）换成锌
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8道关于高中化学金属和非金属的问题,主要是计算.1.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2＋.将
我一个一个给你写 你慢慢听啊 如果有耐心的话
第一个选C
盐酸开始时0.44mol,跑出去氢气0.04mol.也就是跑出去0.08molH,溶液中Cl-还剩下0.36mol
结束时,氢离子剩下0.08mol,所以可知 溶液中以金属盐形式存在的Cl-还剩下0.28mol
过滤时溶液中没有cu2+,说明cu全部存在于沉淀中,既然有cu存在而无cu2+,那么溶液中也就没有Fe3+,所以溶液中全部都是H+和Fe2+
而以金属盐存在的Cl-是0.28mol所以Fe2+有0.14mol
那这Fe2+怎么来的呢 两个来源 1.铁与铜离子反应2.三价铁和铁反应
因为最后时有酸剩余 所以沉淀中只有铜 n=1.28/64=0.02mol 所以和铁与铜离子反应中消耗铁①为0.02mol,生成的Fe2+为0.02mol,所以三价铁与铁反应生成的二价铁为0.12mol根据方程式Fe+2Fe3+====3Fe2+可知三价铁反应掉的铁②为0.04mol
最后,生成氢气0.04mol,所以被盐酸消耗的铁③为0.04mol
①+②+③=0.1mol
所以mFe=0.1×56=5.6g
选C
第二个选A
Al3+有0.1mol 3.12gAl(OH)3为0.04mol
首先,如果生成沉淀时KOH没有过量
Al3+ +3OH- ====Al(OH)3
nOH-=nAl(OH)3=0.12mol
V=0.12/1.5=0.08L=80ml
如果KOH过量,已经达到沉淀后又溶解掉一部分
沉淀最大量为0.1molAl(OH)3,实际量为0.04mol,说明溶解掉的量为0.06mol
因为Al(OH)3+OH-====AlO2-+H2O 所以消耗OH-为0.06mol
达到最大量时消耗OH-为0.3mol
所以共消耗0.3+0.06=0.36mol
所以V=0.36/1.5=0.24L=240ml
所以A
第三个选B
硫酸根总物质的量为9*0.1=0.9mol
因为溶液中的阳离子有H+,Fe2+,Fe3+,因为他们的浓度都是a,根据电子守恒
a+2a+3a=2×0.9
解得a=0.3
铁粉还可以被H+和Fe3+溶解
被H+溶解的铁为 Fe+2H+====H2↑+Fe2+ nFe=0.5×nH+=0.15mol
被三价铁溶解的铁为Fe+2Fe3+====3Fe2+ nFe=0.5×nFe3+=0.15mol
所以一共可溶解0.15+0.15=0.3mol铁粉 0.3×56=16.8g 选B