one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是答案是X2O5 其中有一步过程是‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol,为什么不是4g/32g/mol?TWO; 1.7goH-中所含有的电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 22:18:56
one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是答案是X2O5 其中有一步过程是‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol,为什么不是4g/32g/mol?TWO; 1.7goH-中所含有的电子数
one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是
答案是X2O5 其中有一步过程是‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol,为什么不是4g/32g/mol?TWO; 1.7goH-中所含有的电子数目是多少（过程）
three；；某混合物是由氯化钠，氯化镁，氯化铝三种物质组成，已知钠，铝三种元素的质量比为23：16：则氯化钠，氯化镁，氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？当氯离子为1mol时，混合物的质量是多少克？
one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是答案是X2O5 其中有一步过程是‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol,为什么不是4g/32g/mol?TWO; 1.7goH-中所含有的电子数
1 ‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol 那是抄录错了,大概是求氧元素的mol数.
2 OH-的摩尔质量为17g/mol
1.7gOH-=0.1mol
1molO原子有8mol电子,1molH原子有1mol电子,1molOH-基团本身带有1mol负电荷
所以1molOH-含有8+1+1=10mol电子
0.1molOH-就有10x0.1=1mol电子
3
钠,镁,铝三种元素的质量比为23：16：9
就说钠,镁,铝质量分别是23 16 和9克
这样Na 23克 为23/23=1mol 所以NaCl=1mol
Mg 16为16/24=2/3mol MgCl2=2/3mol
Al 9克为9/27=1/3mol AlCl3=1/3mol
氯化钠,氯化镁,氯化铝量之比=3:2:1
含氯的摩尔数比为：氯化钠：氯化镁：氯化铝=(3×1):(2×2):(1×3)=3:4:3
NaCl含Cl- 0.3mol,
MgCl2含Cl- 0.4mol,
AlCl3含Cl- 0.3mol,
当氯离子为1mol时
NaCl 0.3mol ,MgCl2 0.2mol, AlCl3 0.1mol
0.3x58.5 +0.2x95 +0.1x133.5=49.9g